Question

13．XeF₄在水中发生反应：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑下列判断中正确的是（　　）

• A． XeF₄分子具有非常好的热稳定性
• B． XeF₄分子中Xe的化合价为0价
• C． 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
• D． 每生成4molXe转移16mol电子

Answer 1

分析 该反应中，Xe元素化合价由+4价变为0价和+6价，O元素化合价由-2价变为0价，
A．由原子结构判断稳定性；
B．化合物中各元素化合价的代数和为0确定Xe元素化合价；
C．该反应中$\frac{2}{3}$的XeF₄作氧化剂，$\frac{1}{3}$的XeF₄作还原剂，$\frac{1}{2}$的H₂O作还原剂；
D．根据Xe和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：该反应中，Xe元素化合价由+4价变为0价和+6价，O元素化合价由-2价变为0价，
A．该化合物中Xe元素化合价为+4，Xe原子最外层电子数为8，二者之和大于8，所以各原子不是都达到8电子稳定结构，则该物质不稳定，故A错误；
B．XeF₄分子中Xe的化合价为+4价，故B错误；
C．该反应中$\frac{2}{3}$的XeF₄作氧化剂，$\frac{1}{3}$的XeF₄作还原剂，$\frac{1}{2}$的H₂O作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=4：8=1：2，故C错误；
D．根据Xe和转移电子之间的关系式知，每生成4mol Xe，转移电子的物质的量=4mol×4=16mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意XeF₄中作氧化剂和还原剂的物质的量之比剂计算该反应中转移电子数是本题难点，题目难度中等．