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    在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2 g,则参加反应的物质的量为(    )

    A.0.1 mol                B.0.2 mol                  C.0.3 mol                 D.0.4 mol

    解析：由化学反应方程式可得，硫在反应中既被氧化又被还原，其中每3 mol硫中，1 mol S被氧化，2 mol S被还原，现被还原的硫比被氧化的硫多3.2 g,则有0.2 mol S被还原,0.1 mol硫被氧化,共有0.3 mol硫参加反应。

    答案：C

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           A．1∶2               B．2∶1               C．1∶3               D．3∶1

     

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    在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：

    A．1∶2                    B．2∶1              C．1∶3              D．3∶1

     

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