在一定条件下.将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合.点燃并使其反应.再恢复到原来的条件.则生成的SO2气体的体积为:A．70mLB．60mLC．50mLD．55mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO₂气体的体积为：

A．70mL

B．60mL

C．50mL

D．55mL

直接配平反应方程即可：70H₂S+90 O₂=15S+55SO₂+70H₂O，答案为D

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

导致下列现象的主要原因与排放

有关的是( )[

A．酸雨

B．臭氧层空洞

C．温室效应

D．水体富营养化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(1)用过量铜片与0.2 mol浓H₂SO₄共热足够长时间(只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO₂少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
而乙同学认为产生的SO₂为0.1 mol，理由是_____________________________________________。
(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________________________。
利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________________________。
以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列变化的实质相似的是:　　　　　　　　　　　　　　　
A.浓H₂SO₄和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.
B.SO₂和Cl₂均能使品红溶液褪色.
C.浓H₂SO₄和稀硫酸与锌反应均生产气体.
D浓H₂SO₄、浓HNO₃均可以用铁制容器贮存.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（18分）
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一

]探究浓硫酸的氧化性

　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）

（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是 __________

_______________________ ___。

（2）装置甲中反应的化学方程式是___________ ___。

（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
[实验二

]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作	预期现象和结论

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²^＋＋8H₂O＋5O₂↑）

①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

请回答：

（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。

（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²^＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn²^＋的作用是_____________ ___。

（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数是__________ _____ ____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2 g某金属加入100 ml 2 mol·L^-1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没反应完，该金属可能是（）

A．Al

B．Zn

C．Fe

D．Mg

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（ 6分）如右图。在一支试管中放入一小块铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。

回答下列问题：
（1）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为         _。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为                    。
（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈                   色。
（3）玻璃导管口蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是                  ，有关反应的化学方程式为                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H₂SO₄的实际体积

A．等于50mL

B．大于50mL

C．

等于100mL