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    下列说法正确的是（　　）
    A、有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂
    B、烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的
    C、同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
    D、烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状，剩余价键均与氢原子结合
    考点：有机化合物中碳的成键特征,同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：A．有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象；
    B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
    C．有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象；
    D．烷烃又叫饱和烃，每一个碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键都与氢原子相结合．
    解答： 解：A．有机物种类繁多的主要原因是碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象，故A错误；
    B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过极性键结合的，故B错误；
    C．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因，不是唯一原因，故C错误；
    D．烷烃又叫饱和烃，每一个碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键都与氢原子相结合，故D正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查了烷烃、有机物种类繁多的原因等，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、液氯B、氨水
    C、水玻璃D、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）．
    （1）CO2（SO2）
     
    ，化学方程式
     
    ．
    （2）NO（NO2）
     
    ，化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（　　）
    A、分子式为C6H12O6
    B、含有5个羟基（-OH）
    C、含有1个醛基（-CHO）
    D、含有1个羧基（-COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的性质决定物质的用途，下列有关物质性质和应用不合理的是（　　）
    A、氮化硅陶瓷可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
    B、氨气显碱性，可用于P2O5或无水CaCl2干燥
    C、MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
    D、锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且I为有色气体．G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图．

    回答下列问题：
    （1）P的电子式是
     
    ；
    （2）C元素原子价电子排布式为：
     
    ．
    （3）已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极反应式：
     
    ；
    （4）A的水溶液呈
     
    （填“酸性”“碱性”“中性”），用离子方程式和必要的文字说明原因
     

    （5）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间内测得溶液pH=1，则需要向溶液中加入
     
    ，其质量为
     
    g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、用排饱和食盐水法收集Cl2
    B、用加压有利于合成氨反应
    C、冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    D、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如图1：

    （1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式
     
    ．
    （2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是
     
    ．
    ②Cl2含量检测仪工作原理如图2，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为
     
    ．
    ③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O．当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为
     
     mol．
    （3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②将合成气以
    n(H2)
    n(CO)
    =2通入1L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图3所示，下列判断正确的是
     
    （填序号）．
    a．△H＜0   b．P1＜P2＜P3c．若在P3和316℃时，起始时
    n(H2)
    n(CO)
    =3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
    ③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DMA）．观察图4回答问题．催化剂中
    n(Mn)
    n(Cu)
    约为
     
    时最有利于二甲醚的合成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、已知2SO2+O2?2SO3的正反应为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    B、热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数
    C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

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