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    【题目】下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

    A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热

    C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与

    【答案】D

    【解析】

    燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应，选项A、B、C正确；

    但燃烧不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧生成氯化铁，选项D错误；

    答案选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】睁大眼睛看仔细，找出错的是目的。下列有关说法错误的是

    A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2.

    B. 镁原子的结构示意图为

    C. 氯化钠的电子式

    D. 甲烷的比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修3：物质结构与性质】
    （1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2 ，Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为____________，

    T2+的未成对电子数是______________；

    （2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：

    ①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填子的数字标号)；m＝________(填数字)。

    ②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有______ (填序号)。

    A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键

    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储 氢后的化学式应为__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是

    A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

    B. M为电池的正极

    C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应

    D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程没有涉及化学变化的是( )
    A.空气液化
    B.明矾净水
    C.海带提碘
    D.煤的液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷结构如图，其结构非常对称，1H﹣NMR谱中只有两个信号．
    （1）请写出金刚烷的分子式 ， 其二氯取代物的同分异构体有种．
    （2）四氮金刚烷（乌洛拖品）是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物，其结构也具有很好的对称性．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛拖品．甲醛的分子式为CH2O，合成时甲醛与氨的物质的量之比为 ．
    （3）金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，已知金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺； M
    ①金刚乙烷的一氯取代有种．
    ②若反应I、II均为取代反应，且M的分子式为C12H19Cl．写出反应II生成的另一种产物是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    实验目的

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    验证单质氧化性：

    Cl2>Br2>I2

    加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A.﹣CHO的电子式：
    B.丙烷分子的比例模型为：
    C.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：
    D.对硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
    （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，要达到此要求需要采取的措施是 ．
    （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式： ．
    （3）该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
    14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．

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