Question

下列说法符合事实的是（　　）

• A、常温下由水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液中加入铝粉都能够产生氢气
• B、已知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．在含Cl^-、CrO₄^2-浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO₃溶液时，则先生成AgCl沉淀
• C、电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度
• D、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,原电池和电解池的工作原理,离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：A．由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，铝能够与非氧化性酸溶液或强碱溶液反应生成氢气，与弱碱或氧化性强酸不发生反应；
B．设Cl^-、CrO₄^2-浓度为1mol/L，根据氯化银、Ag₂CrO₄的溶度积计算出生成沉淀时需要的银离子浓度；
C．电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极析出铜，溶液中相当于减少了氧化铜；
D．非氧化性酸能制取氢气，浓硫酸、硝酸等不能制取氢气，向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，形成硝酸．

解答： 解：A．由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.01mol/L，铝既能够与非氧化性酸反应生成氢气，如果是弱碱溶液、强碱弱酸盐溶液及具有强氧化性酸溶液，铝不能反应生成氢气，故A错误；
B．已知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，在含Cl^-、CrO₄^2-浓度相同的溶液中，设浓度为1mol/L，则生成Ag₂CrO₄时银离子浓度为：c（Ag⁺）=

9.0×10-12 1

mol/L=3×10^-6mol/L，生成氯化银沉淀时银离子浓度为：c（Ag⁺）=

1.56×10-10 1

=1.56×10^-10mol/L＜3×10^-6mol/L，所以加几滴稀AgNO₃溶液时，则先生成AgCl沉淀，故B正确；
C．电解硫酸铜溶液过程中，如果使用的是惰性电极，阳极得到的是氧气，阴极析出铜，相当于从溶液中分离出了CuO，所以向溶液中加入氧化铜后可以使溶液恢复到原浓度，故C错误；
D．非氧化性酸能制取氢气，浓硫酸、硝酸等不能制取氢气，向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，形成硝酸，不能放出氢气，故D错误，
故选B．

点评：本题考查了水的电离、难溶物的溶度积常数及其应用、电解原理，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，综合性较强，注意掌握难溶物的溶度积含有及应用方法，明确电解原理．