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    A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
    A、n+8        B、n+18        C、n+32           D、n+20
    D
    各周期元素种数：2 8 8 18 18 32 26；
    若A、B在一、二周期，则B的原子序数：n+2或 n+8；
    若A、B在二、三周期，则B的原子序数：n+8；
    若A、B在三、四周期，则B的原子序数：n+8或 n+18；
    若A、B在四、五周期，则B的原子序数：n+18；
    若A、B在五、六周期，则B的原子序数：n+18或n+32        ；
    若A、B在六、七周期，则B的原子序数：n+32      ；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（    ）
    A．LiFB．KF C．LiID．KI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
    （1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为      ，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为      。
    （2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于          晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为        。
    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是      。
    a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
    b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    (4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同种元素的原子和离子，一定具有相同的（   ）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．电子层数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系：若A为有色气体，C为无色气体，B为淡黄色固体，请回答：

    （1）写化学式：A       B      甲         
    （2）写电子式：C         乙      
    （3）写化学反应方程式：
    A+甲→B+乙                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是
    A．KH的水溶液呈碱性B．KH中氢离子可以被还原为氢气
    C．KH是一种强氧化剂D．KH中的氢离子是裸露的质子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）
    某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
    实验方法（Ⅰ）
    		实验现象（Ⅱ）
    1、钠与冷水反应
    		a、溶液变红色
    2、向NaOH溶液中滴加酚酞
    		b、产生白烟
    3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水
    		c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成[
    浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
    4、镁带在空气中燃烧
    		d、产生大量气泡、气体可以燃烧
    5、NaI溶液中加入溴水和CCl4
    		e、下层溶液变橙色
    6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴
    加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。
    		f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
    7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
    		g、下层溶液变紫色
    8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4
    		h、发出耀眼的强光，生成白色物质
    9、铝片与2mnol/L盐酸反应
    		i、生成淡黄色沉淀
    回答下列问题
    （1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
     
    		1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
    		2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
    Ⅰ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Ⅱ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________ 非金属性：                     
    （3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式                                     
    （4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的中心原子采取SP杂化的是 （   ）
    A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
    （1）它们的元素符号是：A________B________C________D________E________。
    （ 2）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式

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