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    工业从铝土矿（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，图中操作错误的是（　　）
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    A、④⑤B、③④C、②⑤D、①②
    分析：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝．如果把第二步的盐酸换成氢氧化钠 那溶解的只有氧化铝，变成偏铝酸盐，去掉步骤③，然后进行第四第五步就行了．
    解答：解：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，故④错误，
    氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝，干燥不能使氢氧化铝分解，故⑤错误．
    故选：A．
    点评：考查学生对工艺流程的理解、元素化合物性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了提取流程图1：

    （1）固体Ⅱ的化学式为_
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，该固体的颜色为
    红棕色
    红棕色
    ；
    （2）写出流程③的离子方程式
    AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    ；
    （3）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
    放出大量的热
    放出大量的热
    ；
    （4）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
    C
    C
    ；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （5）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
    CaO、CO2
    CaO、CO2
    ；
    （6）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系（图2）中正确的是
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤②中的试剂a是      ；

    ② 试写出步骤③中发生反应的离子方式             、                ；

    ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________            _。

    （2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

     

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

    ① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。

    ② 氧化剂A可选用         （填编号，下同）。

     A.KMnO4    B.  HNO3       C. Cl2    

    ③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用            。 

     A. NaOH        B. CuO       C.FeO

    ④ 试剂B的作用是              。       

    A. 使Cu2+完全沉淀    　        B. 使Fe3+完全沉淀

    C. 降低溶液的pH              D. 提高溶液的pH 

    ⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是        （按实验先后顺序选填编号）。

    A. 过滤        B. 蒸发至干  　 C. 冷却 　  D. 蒸发浓缩

     

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    科目：高中化学 来源：2012届高三上学期九月份月考化学试卷（必修1第1－3章部分内容） 题型：实验题

    (26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤②中的试剂a是      ；
    ② 试写出步骤③中发生反应的离子方式             、               ；
    ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________            _。
    （2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。
    ① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。
    ② 氧化剂A可选用         （填编号，下同）。
    A.KMnO4   B.  HNO3      C. Cl2    
    ③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用            。 
    A. NaOH       B. CuO       C.FeO
    ④ 试剂B的作用是              。       
    A. 使Cu2+完全沉淀   　        B. 使Fe3+完全沉淀
    C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 
    ⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是        （按实验先后顺序选填编号）。
    A. 过滤       B. 蒸发至干 　 C. 冷却　  D. 蒸发浓缩

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期九月份月考化学试卷（必修1第1－3章部分内容） 题型：选择题

    (26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ① 沉淀 A、B的成分分别是         、         ；步骤②中的试剂a是       ；

    ② 试写出步骤③中发生反应的离子方式              、                ；

    ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________             _。

    （2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

     

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

    ① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。

    ② 氧化剂A可选用          （填编号，下同）。

     A.KMnO4    B.  HNO3       C. Cl2    

    ③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用             。 

     A. NaOH        B. CuO        C.FeO

    ④ 试剂B的作用是               。       

    A. 使Cu2+完全沉淀    　        B. 使Fe3+完全沉淀

    C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 

    ⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是         （按实验先后顺序选填编号）。

    A. 过滤        B. 蒸发至干  　 C. 冷却 　  D. 蒸发浓缩

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为                                  。

    （2）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)。

    （3）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、 Cl—等多种微粒，据此回答下列问题。

    ①验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

    ②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：

                                          。

    若将该反应设计成原电池，如右图所示，则正极的电极

    反应式为                                      。 

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