解答：解：X是组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，则X为N元素；
Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
Z存在质量数为23，中子数为11的核素，Z的质子数是12，为Mg元素；
W是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质，则R是Al元素；
R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则R是Fe元素．
（1）Al在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，电子层数越多原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N、O、Mg、Al四种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞Al＞N＞O，
故答案为：第三周期第ⅢA族；Mg＞Al＞N＞O；
（2）N与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A和B分别是NH
3、N
2H
4，A的结构式为
，B的电子式为
，化合物MgO中存在的化学键类型为离子键，故答案为：
；
；离子键；
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与N元素同一主族，As原子比N原子多两个电子层，则砷的原子序数为7++8+18=33，砷的最高化合价为+5价，所以其最高价氧化物的化学式为As
2O
5，同一主族元素中，随着原子序数的增大其气态氢化物的稳定性逐渐减小，所以该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH
3＞PH
3＞AsH
3 ，故答案为：33；As
2O
5；NH
3＞PH
3＞AsH
3 ；
（4）用FeCl
3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为2Fe
3++Cu=Cu
2++2Fe
2+，检验溶液中Fe
3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是 溶液呈红色，
故答案为：2Fe
3++Cu=Cu
2++2Fe
2+；KSCN溶液；溶液呈红色；
（5）Mg
17Al
12+17H
2═17MgH
2+12Al，根据方程式知，1molZ
l7W
12完全吸氢后生成17molMgH
2和12molAl，
根据原子守恒知与酸反应后吸收的氢气完全被放出，吸收的氢气的物质的量是17mol，镁与盐酸完全反应放出n（H
2）=n（Mg）=17mol，12mol铝与足量盐酸反应放出的n（H
2）=1.5n（Al）=18mol，所以共放出n（H
2）=17mol+17mol+18mol=52mol，故答案为：52mol．
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