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    与Na+具有相同电子数和质子数的微粒是（   ）
    A．NH4+ B．F-C．NH3D．OH-
    A

    试题分析：根据钠的原子序数为11，则Na+具有11个质子数，因原子变为阳离子要失去电子，则电子数为10，然后判断选项来分析解答。
    A、NH4+中具有11个质子数和10个电子，则与Na+具有相同质子数和电子数，故A正确；
    B、F-中有9个质子和10个电子，则不与Na+具有相同质子数和电子数，故B错误；
    C、NH3中有10个质子和10个电子，而Na+具有11个质子数和10个电子，故C错误；
    D、OH-中具有9个质子和10个电子，则不与Na+具有相同质子数和电子数，故D错误；
    故选A。
    点评：题考查微粒中的质子数和电子数，学生应注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数=电子数±电荷数。
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    短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是(    )
    甲
    		乙
    		 
    丙
    		丁
    		戊
    A、原子半径：丙>丁>戊         B、金属性：甲＜丙
    C、最外层电子数：甲＞乙        D、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

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    A．X＞Y＞Z＞WB．Y＞X＞W＞ZC．Z＞Y＞X＞WD．Y＞X＞Z＞W

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    按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于 s 区的是（  ）
    A．FeB．PC．MgD．Ｃu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2--具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（  ）
    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2--
    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是                                             （  ）
    A．“四中子”不显电性
    B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
    C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
    D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是
    A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是
    A．最高正化合价数值逐渐增大B．原子半径逐渐减小
    C．电子层数逐渐增多D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阴离子含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物含质子的物质的量是（    ）
    A．molB．mol
    C．molD．mol

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