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    下列物质的晶体属于分子晶体的是

    A．Si B．CO2 C．NaCl D．Cu

     

    B

    【解析】

    试题分析：A． Si是原子晶体，错误；B． CO2是分子晶体，正确；C． NaCl是离子晶体，错误；D． Cu是金属晶体，错误。

    考点：考查物质晶体类型的判断的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南京市雨花区高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A．BeCl2 B． PCl3 C． PCl5 D．H2S

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西贵港市毕业班5月高考冲刺模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，

    用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

     步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。  

    步骤三：碱式碳酸铜的组成测定

    碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：

    xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O + H2→ Cu + CO2 + H2O（未配平）

    完成下列填空：

    （1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是 ，

    用该装置制取硝酸铜，好处是 。

    （2）步骤二中，水浴加热所需仪器有 、 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是 。

    （3） 步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：

    xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+ H2→ Cu+ CO2+ H2O

    ②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为 g，化学式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）按要求填写空白：

    （1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。

    （2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：

    ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵

    pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。

    （3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：

    全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；

    全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；

    中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；

    中心原子为sp2杂化的极性分子是________；

    既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2中含键和键的数目分别为

    A．1，1 B．2，2 C．1，2 D．2，1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

    A． △H<0、△S>0 B． △H<0、△S<0

    C． △H>0、△S<0 D． △H>0、△S>0

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    (1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为 ；元素Y在周期表中的位置是 。

    (2)下列有关物质性质的比较中，正确的是 (填字母编号)。

    A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X

    B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞Z

    C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞Y

    D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z

    (3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为 。

    (4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于 形。

    (5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是 (填化学式)。

    (6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( )

    选项

    陈述

    判断

    A

    Si有良好的半导体性能

    Si可用于制备光导纤维

    B

    在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成

    说明该未知溶液含有SO42－

    C

    铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag

    要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热

    D

    锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂

    锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:

    A．阿伏加德罗的原子学说
    B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型
    C．卢瑟福的带核原子结构模型
    D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点

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