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    【题目】如下图所示、装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（ ）

    A. 阳极失电子的离子相同、产物相同

    B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同

    C. 电解后两装置中溶液的pH都减小

    D. 电解后只有装置阴极的质量增加

    【答案】C

    【解析】

    A、阴离子向阳极移动，所以Cl－向阳极，失电子生成氯气，阳极失电子的离子相同、产物相同，故A正确；

    B、a中铜离子得电子生成铜，b中水中氢得电子生成氢气，阴极产物因得电子的离子不同而不同，故B正确；

    C、a中电解氯化铜本身，b中水中氢得电子生成氢气破坏水的电离平衡，生成氢氧根，pH增大，故C错误；

    D、a中铜离子得电子生成铜，b中水中氢得电子生成氢气，电解后只有装置阴极的质量增加，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

    C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是(　　)

    A.三氧化硫

    B.二氧化硅

    C.二氧化碳

    D.氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

    填写下列空白:

    (1)写出化学式:A_____，B_____，D______________。

    (2)以上反应中属于氧化还原反应的有_____(填序号)。

    (3)写出反应⑤的离子方程式:___。写出反应⑥的化学方程式:___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体

    C.NaOH溶液D.CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是

    A. 放电时，电子由Ca电极流出

    B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动

    C. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

    A. C1上发生还原反应

    B. Cu电极与C2电极上的电极反应相同

    C. M 装置中SO42－移向Cu电极

    D. 工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应用电化学原理，回答下列问题：

    （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。

    （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。

    （3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。

    （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。

    （5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

    ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

    ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

    ① 实验ⅰ中银作______极。

    ② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )

    A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

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