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    在一定温度下，反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），达到平衡的标志是（　　）
    分析：该反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，但压强始终不变．
    解答：解：A、该反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应，压强始终不变，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故A错误．
    B、无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2molHBr的同时，消耗1molH2，反应方向一致，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故B错误．
    C、当单位时间内生成2molHBr的时，消耗1molH2，同时生成1molH2，对于氢气来说，正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故C正确．
    D、当达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，易错选项是B，注意化学平衡状态的判断依据：正逆反应速率相等是指同一种物质的正逆反应速率相等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7，8，9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为
    HX＞HY＞HZ
    HX＞HY＞HZ

    （2）物质的量浓度相等的a：NH4Cl；  b：CH3COONH4，c：NH4HSO4三种溶液其中NH4+浓度从小到大的顺序为
    bac
    bac
    ．
    （3）已知，在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则热化学方程式为
    C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol
    C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol

    （4）在一定温度下，反应
    1
    2
    H2 （g）+
    1
    2
    X2 （g）?HX （g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX （g）通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX （g）的最大分解率约为
    17%
    17%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol H2（g）和1mol I2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，达到平衡HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示．若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol H2（g）和2molI2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?
     2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol I2（g）和2mol H2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
    0.02mol/L
    0.02mol/L
    ．
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是
    ③⑤
    ③⑤
    ，乙条件可能是
    ④
    ④
    （填入下列条件的序号）．
    ①恒容条件下，升高温度           
    ②恒容条件下，降低温度
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积   
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时：
    反应Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
    反应Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    （1）298K时，将a mol CO2与b mol H2混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为c mol?L-1．则：
    ①v（H2）=
    c
    2
    mol?L-1?min-1
    c
    2
    mol?L-1?min-1
    ．
    ②CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
    ．若不同温度下发生上述反应，其化学平衡常数K（700℃）
    ＜
    ＜
     K（830℃）（填写“＜”、“＞”或“=”）
    （2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定温度下发生反应Ⅱ，达平衡后测得c（CO2）=0.040mol?L-1．则：①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是
    bc
    bc
    （填写序号）．
    a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器内压强保持不变
    c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器内气体的密度保持不变
    ②该温度条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数K=
    56.56
    56.56
    ．
    ③某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示．
    平衡状态由a变到b时，平衡常数K（a）
    =
    =
    K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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