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    19．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（　　）
    序号操作现象结论
    A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置上层溶液颜色比下层更深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中小
    B向浓度均为0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生大量气泡，后者无现象酸性强弱顺序：醋酸＞碳酸＞硼酸
    C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成CaCO3沉淀
    D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苯的密度比水小，上层溶液颜色比下层更深，且番茄色素易溶于有机物；
    B．一般来说，强酸可与弱酸的盐反应生成弱酸；
    C．CO2与CaC12溶液不反应；
    D．发生银镜反应的不一定为醛类，但应含有醛基．

    解答 解：A．苯的密度比水小，上层溶液颜色比下层更深，可说明番茄色素在植物油中的溶解度比在水中大，故A错误；
    B．醋酸能与碳酸钠反应，说明醋酸酸性大于碳酸，硼酸不与碳酸钠反应，说明硼酸弱于碳酸，故B正确；
    C．CO2与CaC12溶液不反应，之所以生成沉淀，是因为氨气的存在，故C错误；
    D．发生银镜反应的不一定为醛类，但应含有醛基，如葡萄糖等，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，涉及性质的检验、比较等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，用乙烯为原料可以合成很多有机产品．下图是相关武装带转化情况：

    请回答：
    （1）B中官能团的名称是醛基．
    （2）D→E的反应类型是加成反应．
    （3）H与G有相同的官能团，H的结构简式为CH3COOCH=CH2．
    （4）G是一种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体，在光和热作用下易产生白色粉末．下列说法正确的是BC．
    A、F与G相差2个-CH2-原子团，属于同系物
    B、G能使Br2的CCl4溶液褪色
    C、是G的一种同分异构体
    D、G经光照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应
    （5）F→G的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如图：
    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强
    D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性
    S＞C
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：


    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途．废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益．回收银的简化流程如图所示（部分条件和试剂略）：

    请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步中，载体A12O3不与稀硝酸反应．Ag和稀硝酸反应产生的气体是NO．
    （2）第Ⅱ步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得．除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是abdce（填字母编号）．
    a．加入稍过量的NaOH溶液    b．加入稍过量的BaC12溶液    c．过滤
    d．加入稍过量的Na2CO3溶液    e．加入适量盐酸
    （3）第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
    （4）N2H4具有还原性，氧化产物为N2．第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是NH4Cl、NH3（填化学式）．
    （5）N2H4可用作火箭推进剂．已知：
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol
    N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是2N2H4（1）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135 kJ/mol．
    （ 6）Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O2，碱性条件下该电池的正极反应式是Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-．
    （7）若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是5.4×l0-4abkg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY2，Z的基态原子p轨道上电子总数为7，T2+离子的3d轨道上有3个电子．
    请回答下列问题：
    （1）R的基态原子电子排布式是ls22s22p63s23p4，X、Y、R中电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）XY32-离予中X的杂化形式是sp2，RY2分子的立体构型是V形．
    （3）Z的单质晶胞如图所示，则晶体中Z的配位数是12．
    （4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，则其反应的离子方程式是5V3++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
    （1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

    （3）a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶；b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：
    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：
    取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
    （7）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．小明同学对醇、酚部分化学知识整理如下，其中正确的一组是（　　）
    A乙醇反应时断键部位B基团的相互影响

    （1）和浓硫酸共热到170℃时②⑤断键
    （2）和浓硫酸共热到140℃时只断键②    		（1）与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响，醇羟基中H原子活泼性减弱
    （2）苯酚浊液中加Na0H溶液变澄清，说明受苯环影响，酚羟基中H原子活泼性增强
    C分离提纯D醇、酚用途
    （1）工业乙醇通过蒸馏得无水乙醇
    （2）苯中混有苯酚，加溴水沉淀后过滤，除去三溴苯酚沉淀    		（1）甘油加水作护肤剂
    （2）酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
    A．AB．BC．CD．D

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