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    【题目】分别向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

    A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

    C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：反应中均生成1mol水，其中醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。浓硫酸溶于水放热，所以反应①中放出的热量最多，但放热越多，△H越小，则ΔH1＜ΔH3＜ΔH2，答案选A。

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    【题目】我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（ ）

    A. 氧化钴 B. 二价铁 C. 氧化亚铜 D. 氧化镁

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    【题目】下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是

    A．棉花 B．光导纤维 C．人造棉 D．蚕丝

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    【题目】T ℃时，在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）

    A．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g） ＝2Z（g）

    B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.2 mol/（L·min）

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图

    请回答以下问题：

    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。粗盐溶解之后，依次加入下列药品：

    足量NaOH溶液、 、 除杂，然后过滤，向滤液中加入适量盐酸得到精制食盐水。

    （2）向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳反应的方程式为： 。

    （3）可以区别A固体和Na2CO3固体的方法有 。

    A．利用热稳定性不同,加热固体并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否有浑浊

    B．将相同浓度的盐酸逐滴滴入相同浓度的上述固体的溶液中，观察气体产生的速率

    C．向相同浓度的两种固体的溶液中滴入酚酞试液，观察溶液颜色的深浅

    D．取两种固体配成的溶液，分别加入BaCl2溶液，观察是否有固体生成

    E.取两种固体配成的溶液，分别加入Ba（OH）2溶液，观察是否有固体生成

    F.取两种固体配成的溶液，分别测量溶液的pH值并比较大小

    （4）检验滤液A中含有的阳离子的方法为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用一玻片盖在培养皿上。下表中对实验现象的描述或所作的解释错误的是（ ）

    选项

    实验现象

    解 释

    A

    BaCl2溶液变浑浊

    SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

    B

    Na2S溶液变浑浊

    SO2与Na2S溶液反应产生了硫单质

    C

    KMnO4溶液褪色

    SO2具有还原性

    D

    品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

    回答下列问题：

    （1）反应①可以用于 （说出一条）。

    （2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 。

    （3）反应④的离子反应的方程式为 。

    （4） 用反应⑥制备Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 。

    （5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

    ＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl

    在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

    请回答下列问题：

    （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a ，b ；

    （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：

    A．缓慢冷却溶液

    B．溶液浓度较高

    C．溶质溶解度较小

    D．缓慢蒸发溶剂

    如果溶液中发生过饱和现象，可采用 等方法（选填一种）促进晶体析出；

    （3）抽滤所用的滤纸应略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 ；

    A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液

    （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质： ；

    （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是 。

    A．15min B．30min

    C．45min D．60min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是

    A. 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

    B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

    C. 1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应

    D. 1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

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