Question

4．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题：
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）
（2）电子工业用FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC1₃溶液与铜反应的化学方程式Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是C
A．有铜无铁    B．有铁有铜    C．有铁无铜    D．无铁无铜
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC1₃溶液，设计如图方案：

①滤渣C的化学式为Fe、Cu
②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）根据鉴别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔现象，胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，以此来解答；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁先被氧化成亚铁离子，然后是铜被氧化成铜 离子，据此判断；
（3）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，据此答题．

解答 解：（1）因FeCl₃溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe（OH）₃胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象（效应），
故答案为：用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁先被氧化成亚铁离子，然后是铜被氧化成铜 离子，所以反应结束后，烧杯底部不可能出现有铁无铜，故选C，
故答案为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；C；
（3）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，
①滤渣C的化学式为Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；
②加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
③是将亚铁离子氧化成三价铁离子，反应方程式是：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

点评 本题考查了铁及其化合物的性质，涉及的内容较多，注意分析题中提供的信息，根据所学知识写成反应的方程式，本题难度中等．