氯气是一种重要的化工原料.在生产和生活中应用十分广泛．已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气.发生装置是．(2)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气.当有0.1mol电子发生转移时.生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是

．（选填A或B或C）
（2）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，当有0.1mol电子发生转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为

L．
（3）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：

．
（4）实验室收集氯气的方法是

．
（5）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的化学方程式：

．

分析：（1）依据高锰酸钾为固体和浓盐酸为液体，以及反应不需要加热，结合所给图象选择发生装置；
（2）根据转移电子数与生成的氯气的物质的量之间的关系结合化学方程式进行计算；
（3）浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（4）氯气溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）收集氯气；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．

解答：解：（1）A装置适用于固体加热制备气体，B装置适用于固体+液体加热制备气体，C装置适用于固体+液体加热制备气体．而用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，高锰酸钾为固体和浓盐酸为液体，反应不需要加热，故B装置适合，
故答案为：B；
（2）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，转移电子10mol，即当10mol电子转移时，生成氯气的物质的量是5mol，则当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的物质的量是0.05mol，准状况下0.05mol氯气的体积V=n×Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（3）浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）氯气溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）收集氯气，
故答案为：向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查氯气的性质与实验室制备，难度中等，注意反应发生装置的选择与反应物的状态反应的条件有关，收集装置的选择依据气体的物理性质．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①该反应中被还原的元素是

，还原剂是

HCl

．
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为

3mol

，反应中转移电子数为

3N_A或1.806×10²⁴

．
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．
下列说法正确的是

a．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

．
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na₂CO₃
（4）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是

SO₂

．将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是

BaCl₂

（填化学式）．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有

分液漏斗、酒精灯

；
（2）①装置B中盛有的试剂是

饱和食盐水

，作用是

除去氯气中的氯化氢杂质

．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO^-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假设4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是

假设3

；判断的原因是

ClO^-与SO₃^2-因发生氧化还原反应而不能大量共存

．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴

（填序号）．若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴

（填序号）；若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式

Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）

．
（2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L^-1 NaOH 溶液以备使用．
①该同学应称取NaOH固体

g
②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

、

．
③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

．
④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
a、没有洗涤烧杯和玻璃棒

；
b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

．
⑤取上述配制的NaOH溶液

L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为

，漂白粉的有效成分是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）

．
某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气，并探究氯气的性质．

（1）指出图1装置中的错误之处

，

（2）丙装置的作用

．丙装置中发生反应的离子方程式

．
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图2将以上装置重新排序：

．
（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：

．
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图1中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？

．为什么？

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．
（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）

．
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质．

（2）指出图一装置中的错误之处

（指出一处即可），
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：

．

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