【题目】（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）（3）b
（4）N>C>Si （5）3：2 （6）原子晶体
【解析】
试题分析：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知Z的原子序数为29，则Z是铜。其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，其中n一定等于2，即为第ⅣA族元素。R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，其中X的原子序数小于Y，所以Y是硅，X是氧元素，Q是碳元素，则R是氮元素。
（1）根据核外电子排布规律可知Z2+ 的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为CH4、SiH4。碳元素非金属性强于硅元素，则稳定性：甲＞乙、SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，，则沸点：甲＜乙，答案选b。
（4）非金属性越强第一电离能越大，则Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为N>C>Si。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，则该化合物是乙炔，含有碳碳三键。单键都是σ键，三键是由1个σ键和2个π键构成，则分子中的σ键与π键的键数之比为3：2。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素分别是O和Si，二者形成化合物二氧化硅属于原子晶体。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H2的物质的量之比是3∶1，则合金中铁与铝的物质的量之比为
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 2∶3
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【题目】分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
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【题目】欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )
①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL烧瓶
A. ⑧⑤③⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥
C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥
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【题目】下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.70 g·cm－3 | 660.4 ℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
(1)推断该金属的一种用途是__________________。
(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：
一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
_______ | _______ | ________ | _____ |
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【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂
⑦Fe2O3（作黄色油漆和涂料）
A. ①②③④ B. ①②③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥
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【题目】下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A. Na2CO3溶液与HCl溶液
B. AlCl3溶液与NaOH溶液
C. KAlO2 溶液与HCl溶液
D. Na2Si3溶液和HCl溶液
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【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
X | Y | ||
W | Z | ||
T |
A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C. X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式____________________。
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