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    6．下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性
    C．单质与氢气反应的难易D．单质与氢气反应放出热量的多少

    分析 比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．

    解答 解：A、HF比HCl稳定，所以F比Cl的非金属性强，故A正确；
    B、氟无正价，故B错误；
    C、F比Cl易与氢气反应，所以F比Cl的非金属性强，故C正确；
    D、氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多，所以氟的非金属性强于氯，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间-甲苯酚为原料的合成反应如图1，实验装置图如图2：

    图1

    图2
    主要实验步骤：
    步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
    步骤2：保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品．
    步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
    （1）图中仪器名称：a三颈烧瓶．
    （2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
    （3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化．
    （4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
    （5）本次实验产率为90.3%．
    （6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，用饱和碳酸钠溶液（填药品名称）收集粗产品，用分液（填操作名称）的方法把粗产品分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2O2C．CaOD．Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）

    已知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
    ②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$CH3CH2COOH
    完成下列填空：
    （1）写出D的结构简式
    （2）写出反应类型：反应④加成反应或还原反应
    （3）写出反应所需要试剂与条件：反应①液溴、光照  反应②乙醇、浓硫酸、加热
    （4）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式
    ①能发生银镜反应
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应
    ③分子中有5种不同化学环境的氢原子
    （5）检验E是否完全转化为F的方法是取样，加入新制氢氧化铜，加热无砖红色沉淀出现，说明E已完全转化为F
    （6）路线二与路线一相比不太理想，理由是H既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应，会生成酯类副产物，影响产率
    （7）利用已知条件，设计一条由制备的合成路线．
    （合成路线的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图．
    （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
    ①A原子的杂化轨道类型sp2、sp3．
    ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
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    （4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）4]2+离子，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键．[E（NH3）4]2-的立体构型为正八面体．
    （5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为2.28 g•cn-2（保留到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．扑热息痛的结构如图所示 ，下列关于扑热息痛的描述正确的是（　　）
    A．分子式为C8H10NO2
    B．扑热息痛易溶于水
    C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
    D．属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法不正确的是（　　）
    A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
    B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
    D．反应中涉及的物质中有5种为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．C4H10有三种同分异构体
    B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体
    C．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
    D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气
    B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水
    C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性
    D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用

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