NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是 ( )A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应.转移的电子数为2NAC．常温常压下.22.4L氯气与足量镁粉充分反应.转移的电子总数为2NAD．2.8g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的原子总数为0.6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）

A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NA

C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA

D．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6NA

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下列关于水在人体中的作用错误的是

A．提供能量 B．做营养物质水解的反应物

C．做溶剂 D．调节体温

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扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_______；写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________。

（2）C中 ①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是： _____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是__________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol。

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_______________。

①属于一元酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

（5）写出D在稀NaOH溶液中的反应消耗NaOH的物质的量是____mol。

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氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径

（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________。

A．2种B．3种C．4种D．4种以上

（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)。

（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。

（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料

①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是___________。

②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O(1)2C7 H14+3O2 (g) 电解过程中产生的气体X为_________，电极A发生的电极反应式为____________。

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科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

（1）该流程中物质X可以是下列中的（）

A．ZnO B．NaOH C．Zn（OH）2 D．Na2CO3

（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-),写出反应的离子方程式；

（3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式；

（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有；

（5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：；

（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是。

（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计] 控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10－3 mol·L－1
H2O2	Fe2＋
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响		3
③		298	10	6.0	0.30