Question

（10分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。并写出它可能的结构简式。

 

Answer 1

(本题共10分)解：(1)2.3gA中含H物质的量为：×2=0.3mol

由质量守恒定律可知：

m_有机物  +  mO₂  =  m(CO₂)  +  m(CO)  +  m(CO)

2.3g+×32g/mol=2.2g + m(CO) + 2.7g

  m(CO)=1.4g

2.3gA中含C物质的量为+= 0.1mol

(2)2.3g有机物质中含O物质的量=0.05mol

  该有机物中C、H、O原子个数比为：2:6:1

   化学式为：C₂H₆O        CH₃CH₂OH         CH₃OCH₃