Question

【题目】（1）N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量，该反应的热化学方程式为____________________________。

（2）已知断裂1mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O放出463kKJ的能量。试写出O2(g)与H2(g) 反应生成H2O(g)的热化学方程式____________________________。

（3）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)

△H =—67.7 kJ·mol－1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =－534 kJ·mol－1。则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________。

（4）已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) 　　△H＝－483kJ·moL－1

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)　 　△H＝＋68kJ·moL－1

则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：__________。

Answer 1

【答案】 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92kJ/mol 2H2（g）+O2(g)==2H2O(g) △H= —482kJ/mol 2N2H4（g）+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H= —1000.3kJ/mol 4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034kJ·moL－1

【解析】（1）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.1kJ热量，生成2mol氨气放热92.2kJ，反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.2kJ/mol；(2) O2（g）+2H2（g）=2H2O(g) H=-482kJ/mol，

吸收的热量为：2molH2有2molH-H键，1molO2有1mol共价键，共吸收2×436+498=1370kJ的热量，放出的热量为：2molH2O有4molH-O键，共放出4×463=1852kJ的热量，总共放出1852-1370=482kJ的热量，故热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)==2H2O(g) △H= —482kJ/mol；(3) 已知：①N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H1 =—67.7 kJ·mol－1；②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H2 =－534 kJ·mol－1；根据盖斯定律由②×2-①可得方程式：2N2H4（g）+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) 则△H=2△H2-△H1= －534 kJ·mol－1×2-（—67.7 kJ·mol－1）=—1000.3KJ/mol；（4）已知：①2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) 　　△H1＝－483kJ·moL－1，②N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)　 　△H2＝＋68kJ·moL－1，根据盖斯定律由①×2-②可得方程式：4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g)　 △H＝2△H1-△H2=－483kJ·moL－1×2-（＋68kJ·moL－1）=－1034kJ·moL－1。