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    在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，
    （1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．
    （2）写出该反应的离子方程式______．
    （3）若有7.3gHCl被氧化，则有______molCl2生成．
    （4）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是______
    A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3　　　　　　　 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
    C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O　　　　 D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

    解：（1）在KClO3+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的化学反应为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：1，6，1，3，3．
    （2）根据离子方程式的书写规则知，该离子方程式为：5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O；
    （3）根据5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O知，被氧化的氯化氢与生成氯气的物质的量之比=5：3，所以7.3gHCl被氧化生成氯气的物质的量==0.12mol，故答案为：0.12；
    （4）Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，
    A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故A错误；　　　　　　
    B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
    C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；　　　
    D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故D正确；
    故选A．
    分析：（1）KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平；
    （2）根据离子方程式的书写规则书写，注意气体、弱电解质要写化学式；
    （3）根据被氧化的氯化氢和氯气之间的关系式计算；
    （4）在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．
    点评：本题考查氧化还原反应的配平、氧化性强弱的比较等知识点，根据得失电子数相等及原子守恒配平即可，难度不大．
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    科目：高中化学 来源：月考题 题型：实验题

    某学生设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化生成NO和H2O)，并将制得的NO进一步氧化为NO2，再用水吸收NO2并检验HNO3的生成。
    可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
    可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
    可供选择的仪器有：如图   另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。
    设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
    （1）氨氧化制NO的化学反应为_______________，该反应应在装置____中进行。
    （2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为______________；制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为________________。
    （3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、B→G→ ______→ ______→C → E→_____ [按装置先后顺序排列]
    （4）如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满（简述操作、现象和结论）______________       
    （5）装置C的作用是___________________。
    （6）若经充分反应，从H中排出的气体对大气不会造成污染。装置E的使用方法是将E倒置，⑦为进气口，⑧为出气口，⑧插入H装置中.H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （15分）某学生设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化生成NO和H2O)，并将制得的NO进一步氧化为NO2，再用水吸收NO2并检验HNO3的生成。
    可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
    可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
    可供选择的仪器有：如图

    另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
    （1）氨氧化制NO的化学反应为_______________，该反应应在装置____中进行。
    （2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为______________；制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为_____________________。
    （3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、B→G→    →      →C → E→    [按装置先后顺序排列]
    （4）如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满（简述操作、现象和结论）                                                         
    （5）装置C的作用是___________________。
    （6）若经充分反应，从H中排出的气体对大气不会造成污染。装置E的使用方法是将E倒置，⑦为进气口，⑧为出气口，⑧插入H装置中.H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

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