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    【题目】将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mL0.05 mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

    A. 0.1mol/L B. 0.05mol/L

    C. 0.2mol/L D. 无法计算

    【答案】A

    【解析】pH=1的硫酸，氢离子浓度为0.1mol/L，则c(H2SO4)= =0.05mol/L；反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，根据钠离子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.005mol×2=0.01mol，则该c(NaOH)= =0.1mol/L，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)

    （1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为_____________________。如果平衡常数 K 值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。

    （2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)

    a．容器内混合物的质量不变

    b．容器内气体的压强不变

    c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d．NO2 的浓度不变

    （3）向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。

    （4）如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2> P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图________________。

    （5）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显_____________性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各种微粒或物质：

    A．O2和O3 B． C和C C．CH3CH2CH2CH3和CH4

    D． 和 E．CH3CH2CH2CH3和

    （1）________________组两种微粒互为同位素；(填字母，下同)

    （2）________________组两种物质互为同素异形体；

    （3）________________组两种物质属于同系物；

    （4）________________组两物质互为同分异构体；

    （5）_______________组两物质是同一物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是

    A. Ne B. F C. H3O+ D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（ ）

    A. 蓝色硫酸铜晶体B. 木材炭化

    C. 红热木炭D. 氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关35Cl和37Cl的说法正确的是

    A. 核外电子数不同 B. 化学性质不同 C. 互为同位素 D. 中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】曾有制药厂违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C2H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇而死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一种重要的化工原料，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：

    请回答下列问题：

    （1）下列关于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是____________

    A.丙二醇是乙二醇的同系物

    B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同

    C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸

    D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

    （2）过程I是石油加工中常用步骤，其名称为_______。

    （3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出实验室制备E的化学方程式___________，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是_________，该反应属于________(填反应类型)。写出B可能生成E的化学方程式______。

    （4）反应Ⅲ的化学方程式为：____________。

    （5）A的一种同系物结构简式为请用系统命名法对其命名_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（ ）

    A. 2:3 B. 3:2 C. l:1 D. l:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

    I .【制备产品】

    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备 晶体，步骤如下：

    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 溶液中洗涤，目的是_____，然后将废铁屑用水洗涤2～3 遍。

    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入，的作用是________。

    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。

    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， ____________。

    滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

    II.【测定 含量】

    （1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、 烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。

    （2）准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是________________________。

    （3）用同样的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 标准液，该样品中 的质量分数为____________。（已知 Mr()=278）

    （4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。

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