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【题目】下列实验设计能够成功的是

A. 检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质

B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质:粗盐精盐

C. 检验某溶液中是否含有Fe2+:试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+

D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液溶液变紫色氧化性:H2O2I2

【答案】C

【解析】试题分析:A.若变质生成硫酸钠,应先加盐酸,排除亚硫酸根离子的干扰,再加氯化钡检验硫酸钠的存在,故A错误;B.应先加氯化钡,再加碳酸钠,然后过滤后再加盐酸可实现除杂,选项B中钡离子不能除去,故B错误;C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色,滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色,可证明溶液中含有Fe2+,故C正确;D.硝酸具有强氧化性,可氧化碘离子,不能说明H2O2的氧化性比I2强,应选盐酸,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应只有在加热条件下才能进行

C. 反应物的总能量高于产物的总能量

D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有大量的HFe2Cl,还可能大量存在的离子是

A.Ag+B.CO32-C.NH4+D.OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2

C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61

D. ③lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时,查到了以下资料:

CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀,CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表:

0

10

20

30

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

①配制碳酸钠溶液:取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液。

②利用装置一进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

【发现问题】实验中,始终没有看到沉淀现象,原因是什么呢?雯雯进行了以下实验探究。

【进行实验2

实验操作

实验现象

①取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液

②利用装置二进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

没有出现白色沉淀

10 ~30 Na2CO3NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是______________

2大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_____________________________

3装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________

【进行实验3

实验操作

实验现象

①取100 g热开水,加入35 g碳酸钠固体,完全溶解,再降温至20 ℃,取上层清液

②利用装置一和装置二分别进行实验,连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

4雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是___________________

5CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是( )

A. 原电池放电时,电流的方向是从正极到负极

B. 把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

C. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10.4 mol Al2SO43的溶液中,含________mol SO

2配制480mL 1mol/L NaOH溶液,需要称量氢氧化钠固体的质量为_______

3m g某气体中含分子数N个,已知阿伏加德罗常数为NA,则该气体的摩尔质量为____

4O2N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31,则O2N2的物质的量比为__________

5在反应2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O中,氧化剂是________

6分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________;若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积分别为V1V2V3,则三者的大小顺序是____________(用V1V2V3填写)

7现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________

8在粗盐提纯的实验中,判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________

9胃酸中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是

A. (D)原子核外有1个电子

B. 1HD互称同位素

C. H2OD2O互称同素异形体

D. 1H218OD216O的相对分子质量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是

A. c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH B. c(NH4+)> c(Cl)>c(H+)>c(OH

C. c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH D. c(NH4+)= c(Cl)>c(H+)>c(OH

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