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    【题目】有关如图所示原电池的说法正确的是

    A. 随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降

    B. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路

    C. 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小

    D. 总反应为：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0

    【答案】A

    【解析】

    A.锌做负极，铜片做正极，电子从负极流向正极，负极：Zn - 2e－=Zn2+,正极：2H+＋2e－= H2↑， A正确；

    B.盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移B错误；

    C. 右烧杯中2H+＋2e－= H2↑，PH增大，C错误；

    D.只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，所以总反应为：2H+＋ Zn = H2↑＋ Zn2+△H<0,D错误；

    选A。

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    【题目】稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈化学性质十分活泼。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0<<2，下列说法不正确的是

    A.CeO2是水分解的催化剂

    B.T<1050℃时，CeO2比CeO2—δ稳定

    C.工业上可用电解CeCl4溶液制备Ce

    D.过程②的方程式为CeO 2—δ+δH2OCeO2+δH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学合物(F)的合成路线如下：

    已知：+R″-CHO

    回答下列问题：

    (1)化合物D官能团的名称是_________________。

    (2)反应⑸的反应类型是____________。

    (3)化合物A的键线式是____________。

    (4)化合物B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程：____________。

    (5)碳原子上连有4个不同的原子或原子团，该碳称为手性碳，则化合物C的手性碳原子数有____个。

    (6)芳香化合物G是化合物E的同分异构体，且G满足以下两个条件：

    ①1molG与足量金属钾反应，在标准状况下放出22.4LH2；

    ②有三种不同化学环境的氢原子且它们的原子个数比为6:2:1。

    则G可能的结构简式____________。

    ⑺设计由制备的合成路线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是(　　)

    A.X为氢氧化钠，Y为氯化铝

    B.X为氯化铝，Y为氢氧化钠

    C.X为盐酸，Y为偏铝酸钠

    D.X为偏铝酸钠，Y为盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

    （1）B中盛有一定量的______________，A中应预先加入的试剂是_________，

    A中反应的化学方程式为________________________________________。

    （2）实验开始时应先将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），目的是______________________________________________________________________________。

    （3）A反应一段时间后将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），目的是____________________________________________________________________________。

    （4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为____________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电化学系统有两个研究方向。一是利用阳极室微生物降解有机废水，二是利用阴极还原能力处理含重金属废水。某文献报道，利用下图所示装置可使微生物和六价铬离子(Cr2O72—)不直接接触，处理高浓度含铬废水。装置工作时，下列说法错误的是( )

    A.极附近增大

    B.该装置利用微生物产生电子和

    C.极石墨纸发生反应：

    D.利用该装置原理既能处理含铬废水，又能同步回收电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

    甲乙丙甲

    (1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________(写化学式，下同)。写出“乙丙”转化的离子方程式：______________________。

    (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________。写出“甲乙”转化的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 ( )

    A. 若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

    B. 若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色

    C. 若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mol

    D. 若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）

    A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL

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