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    下列关于焰色反应说法不正确的是

    A．某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。

    B．钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。

    C．焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。

    D．烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

    乙二酸具有酸性

    B

    向氯化钙溶液中通入足量的CO2有

    白色沉淀生成

    CaCO3不溶于水

    C

    1-己醇的沸点比己烷的沸点高

    1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

    D

    Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

    NaCl固体可导电

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的分类或归类中正确的是( )

    A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸

    B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

    C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

    D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的△H >O是( )

    A．（l）

    B．══

    C．══

    D．══

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：

    C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O

    请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是 ，氧化产物是

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1

    ①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566kJ•mol﹣1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ；

    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

    A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

    B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K= ．（写明单位）

    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示：

    0min

    5min

    10min

    CO

    0.1

    0.05

    H2

    0.2

    0.2

    CH3OH

    0

    0.04

    0.05

    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式不正确的是

    A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ ═Fe2++Cu

    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH－ ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

    C．在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO3－ ═CO2↑+H2O

    D．铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+ ═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）

    实验事实

    结论

    A

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    B

    SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀

    BaSO3不溶于强酸

    C

    NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

    结合H+的能力：CO32＜AlO2-

    D

    常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

    非金属性：P＞N

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高温下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃ K＝4.0 1150℃ K＝3.7 1300℃ K＝3.5 ;请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式___________.

    （2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦ 。

    （3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是 （填字母序号）。

    A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积

    （4）1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：

    CuO

    CO

    Cu

    CO2

    0.8mol

    0.4mol

    0.6mol

    0.6mol

    此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。

    A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2016届云南玉溪第一中学高三上学期期中考试理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：

    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

    （2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________

    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62－，写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。

    （4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。

    （5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%）

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