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    10．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（　　）
    A．升温B．使用合适的催化剂
    C．增大压强D．增大H2O（g）的浓度

    分析 要提高CO的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合外界条件对化学平衡移动的影响分析，注意不能得到增大CO的用量，只增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但CO的转化率降低．

    解答 解：A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故A错误；
    B．使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故B错误；
    C．该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；
    D．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意理解外界条件对化学平衡移动的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（　　）
    A．正反应吸热，m+n＜ρ+qB．正反应吸热，m+n＞ρ+q
    C．正反应放热，m+n＜ρ+qD．正反应放热：m+n＞ρ+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
    B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
    C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    D．溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）
    A．c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH一）
    C．c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知磷（P）在氧气中充分点燃燃烧，生成五氧化二磷，写出该反应方程式并标明相关元素的电子转移方向和数目：．由反应Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O可得出，Co2O3氧化性大于Cl2氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把2a mol H2和b mol C2H4混合，在一定条件下生成了2c mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）
    A．2a+3bB．a+3bC．a+3b+7cD．2a+3b+7c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应、常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
    （2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
    （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g．则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3n}{11m}$×100%（用含m、n的表达式表示）．
    （4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因：装置E可吸收空气中的CO2和水蒸气，导致E质量增重偏大．乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因：装置内残留CO2未被E吸收，导致E质量增重偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）可用于制取金属铜、锌盐和硫酸镍铵，其生产工艺如图：回答下列问题：
    （1）浸取时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被还原的阳离子有H+Fe3+、Cu2+．
    （2）加入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO2；净化的方法是用氨水吸收．
    （3）除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再调节溶液的pH使铁以Fe（OH）3（填化学式）的形式被除去．
    （4）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化学分析试剂．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取1.9750g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol•l-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定期中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+）消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况下）
    ①硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O．
    ②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，则测得的Ni2+含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．二次电池又叫充电电池，下列电池不属于二次电池的是（　　）
    A．镍镉电池B．铅蓄电池C．锂电池D．干电池

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