物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：
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温度 / ℃ |
25 |
t1 |
t2 |
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水的离子积常数 |
1×10－14 |
α |
1×10－12 |
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，则该溶液的pH＝ ，此时c（H+）H2O＝ mol/L。加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH____ _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将pH＝11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2=____________。
(1)＞ (2)4；1×10－10 ； ＜ (3)9:11(2分)
【解析】
试题分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡。而电离是吸热的，加热促进水的电离，谁的离子积常数增大。所以如果25＜t1＜t2，则α＞1×10－14。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)＝1×10－4 mol·L－1，由于元素是强酸，完全电离，因此该溶液中氢离子浓度是1×10－4
mol·L－1，所以溶液的pH＝4；此时c（H+）H2O等于溶液中OH－浓度，都等于
＝1×10－10mol/L。加水稀释1000倍，盐酸的酸性降低，但不可能显碱性，所以则稀释后溶液中pH＜7。
（3）t2℃时，水的离子积常数是1×10－12，此时pH＝11的氢氧化钠钠溶液的浓度是0.1mol/L，V1 L该溶液与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，这说明反应后硫酸是过量的，则
＝0.01，则V1∶V2＝9:11。
考点：考查水的电离、水的离子积常数和pH的计算
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源：辽宁省葫芦岛一高2010－2011学年高二下学期第二次月考化学试题 题型：058
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科目：高中化学 来源： 题型：
（14分）2-1 吡啶－2－甲酰胺，简写为piaH，可有两种方式起双齿配体的作用：
（型式A） （型式B）
（1）如果按B种型式配位，画出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋离子的可能存在几何异构体，并说明其旋光性。
（2）以N、N方式配位（型式A）时，其可能的异构体型式如何？
2-2 含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2?4H2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋酸镍的的结构分别是：
2-3 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实：
2-4 液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的Lewis酸性和较高的相对介电常数。HF是离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。
（1）LiF溶于HF产生两种离子 ；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是 。
（2）醋酸在水中是个酸，在HF里却是碱，写出反应方程式。
（3）高氯酸在HF中呈现两性，分别写出反应方程式。
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