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(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。

N-H键的键能是                           

(2)发射卫星用N2H4气体为燃料,NO2气体为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1=+67.7 kJ·mol1

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2=-534 kJ·mol1

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol1

写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

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【答案】

.(1) 391.6 kJ·mol1

(2) 2N2H4 (g)+2NO2 (g) =3 N2 (g)+4H2O(l)    △H=-1311.7 kJ·mol1

【解析】(1)设N-H键的键能是x,则根据反应热的概念可知△H=948.9kJ·mol1+3×436.0 kJ·mol1-2×3×x=-92.4 kJ·mol1。解得x=391.55 kJ·mol1

(2)已知反应①N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1=+67.7 kJ·mol1、反应②N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2=-534 kJ·mol1和③H2O(l) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol1。所以②×2-①-③4即得到N2H4 (g)+2NO2 (g) =3 N2 (g)+4H2O(l),故△H=-1311.7 kJ·mol1

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1,H-H键的键能是436.0kJ?mol-1;由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量.N-H键的键能是
391.6kJ/mol
391.6kJ/mol

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:E(P-P)=198kJ/mol、E(P-O)=360kJ/mol、E(O═O)=498kJ/mol,则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为
P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol
P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol

(2)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q2kJ/mol
H2O(g)═H2O(l)△H=-Q3kJ/mol
常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体112L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为
4Q1+0.5Q2+9Q3
4Q1+0.5Q2+9Q3
kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol;由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量.则N-H键的键能是
391.6KJ
391.6KJ

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol      ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol

(3)已知两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
1:1
1:1

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省杭州市高二下学期第一次质量检测化学试卷 题型:填空题

(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。

N-H键的键能是                           

(2)发射卫星用N2H4气体为燃料,NO2气体为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1=+67.7 kJ·mol1

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2=-534 kJ·mol1

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol1

写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

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