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    【题目】下列溶液与20mL 1 molL—1 NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度相等的

    A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 1molL-1 Al(NO3)3溶液

    C. 10 mL 0.5 molL-1 Ag NO3溶液 D. 10 mL 0.5molL-1 Cu(NO3)2溶液

    【答案】D

    【解析】根据硝酸钠的电离方程式NaNO3=Na++NO3－可知1 molL－1 NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度是1mol/L，则根据四种硝酸盐的化学式和电离方程式可知A～D选项中硝酸根离子的浓度分别是（mol/L）2、3、0.5、1，答案选D。

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    【题目】下列实验能达到实验目的的是（ ）

    实验目的

    实验操作

    A

    比较S和Si的非金属性强弱

    向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀

    B

    除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3

    向混合液中通入足量的CO2气体

    C

    检验某盐是否为铵盐

    试样 是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    D

    验证H2O2和Fe3+的氧化性

    强弱

    将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

    A. A B. B C. C D. D

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    A.光照甲烷和氯气的混合气B.乙醇和浓硫酸共热

    C.乙烯和氯化氢加成D.乙烯的加聚

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    A. 青铜 B. 锰钢 C. 生铁 D. 硬铝

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    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2 (g) + H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________________________。

    （2）该可逆反应的正反应为_____________反应(选填“吸热”或“放热”)。

    （3）某温度下，各物质的平衡浓度满足关系式：3c(CO2)·c(H2) = 5c(CO)·c(H2O)，该温度为______。

    （4）若830℃时，该容器中的反应已达到化学平衡状态：

    ①在其他条件不变时，再向容器中充入2 mol CO2，达到新平衡后，与原平衡相比，H2的转化率_____（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②在其他条件不变时，再向容器中充入1 mol CO、2 mol H2O，达到新平衡后，其化学平衡常数K__1.0（选填“＞”“＜”或“=”）。

    （5）若1200℃时，某个时刻，该密闭容器中的CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，此时上述反应________（填“正向” “逆向”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响.下列反应的生成物不受上述因素影响的是()

    A.铜与硝酸反应B.钠与氧气反应C.氢气与氯气反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
    （1）写出下列元素的元素名称：A ， B ．
    （2）写出C1、C3两种原子的符号：C1 ， C3 ．
    （3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 ．
    （4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是 ， 其所含化学键的类型是 ． 由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是 ．
    （5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为（负极）（正极） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镍［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题：

    （l）甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______（填字母，装置可重复选取）。

    （2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中________________（填实验现象）时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是______________________________。

    （3）装置A的作用是________________________________________________，若没有装置E，则会使x/z__________（填写“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    （4）实验前后测得下表所示数据：

    装置B中样品质量/g

    装置C 质量／g

    装置D质量/g

    实验前

    3.77

    132.00

    41.00

    实验后

    2.25

    133.08

    41.44

    已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为_______。

    （5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是( )

    A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

    C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变

    D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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