下列说法正确的是A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．40g金刚砂(SiC)中含有C-Si键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸.所以NaClO是弱电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（）
A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
B．反应N₂H₄(I)=N₂(g)+2H₂(g)是一个△S>0的反应
C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N_A(N_A为阿伏加德罗常数)
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

试题分析：碘化铵受热分解分两步，第一步得到NH3和HI，接着HI又分解产生H2和I2，所以和氯化铵的分解过程截然不同，所以A错；N₂H₄(l)=N₂(g)+2H₂(g)反应中液态物质变成了2中气体，所以是个熵增加的过程△S>0，B正确；40g金刚砂为1mol，则Si、C原子各1mol，在SiC分子中每个Si原子形成四个共价键与C原子相连，而每个C原子也是形成四个共价键与Si原子相连，所以共价键各占一半，所以共价键数目为2N_A+2N_A=4N_A，C错误；NaClO属于盐类，是强电解质，D错误；故选B。

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今有浓度均为0.1mol?L^-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“=”连接a．b．c．d）
（1）设四种溶液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为______．

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下列有关电解质溶液说法都正确的是

A．将10ml0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L^-1盐酸中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH₃COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等

C．向0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液不褪色，说明FeCl₃溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化

D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质