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    11．用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列说法错误的是（　　）
    A．ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式
    B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
    C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
    D．四氟乙烯中所有原子均在同一平面内

    分析 A．CF2=CF2、CH2=CH2的链节分别为：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-；
    B．四氟乙烯与乙烯生成ETFE、四氟乙烯与六氟丙烯生成聚全氟乙丙烯都是加聚反应；
    C．-CF3-中碳原子超过4个价键；
    D．乙烯具有平面型结构；

    解答 解：A．CF2=CF2、CH2=CH2的链节分别为：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-，所以分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式，故A正确；
    B．四氟乙烯和乙烯分子中都含有碳碳双键，二者通过加聚反应生成ETFE；四氟乙烯与六氟丙烯都含有碳碳双键，二者通过加聚反应生成全氟乙丙烯，所以两个反应都是加聚反应，故B正确；
    C．结构简式中，-CF3-中碳原子超过4个价键，其链节应该为-CF2-CF2-CF（CF3）-或-CF2-CF2-CF（CF3）-CF2-，故C错误；
    D．乙烯具有平面型结构，四氟乙烯看作是2个氟原子取代乙烯中的2个氢原子，所有原子在同一个平面，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查烯烃及卤代烃的加聚反应及产物，题目难度不大，掌握加聚反应的原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．许多国家十分重视海水资源综合利用．下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
    A．食盐、淡水B．氯、溴、碘C．钠、镁、铝D．烧碱、氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol-1的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
    B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
    C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成 2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
    D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19． 氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
    （1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
    ①若选择如图1所示的装置，则仪器a、b中应盛放的试剂分别为H2O2溶液、MnO2．
    ②若仪器c中盛放的是高锰酸钾固体，则制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
    步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑、加热至60～70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2．
    步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
    步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
    步骤4：在60～70℃干燥固体得到产品．
    ①步骤1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
    ②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
    ③步骤3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，减小溶解导致的损失．
    （3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
    准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4-被还原为Mn2+．
    ①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
    ②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．回答下列生活中的问题
    （1）淀粉的特征反应是遇碘单质变蓝；葡萄糖与银氨溶液反应现象是有银镜析出；蛋白质的颜色反应中所加试剂是浓硝酸；
    （2）胃舒平（主要成分为Al （OH）3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．患有胃溃疡的病人不宜服用以碳酸盐为主（如NaHCO3）的抗酸药，原因是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．
    （3）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色．某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是③（填序号）．
    ①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．LED灯既能节能、亮度又好．图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（　　）
    A．锌片表面有气泡生成
    B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中就不会有电子流动
    D．如果将铜片换成锌片，LED灯仍然会发光

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
    B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应
    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    D．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在保温杯进行效果更好；
    （3）实验中改用60mL  0.50mol•L-1盐酸与50mL  0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），简述理由：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.5mo1•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A．构成原电池时b极反应为Cu2++2e-═Cu
    B．构成电解池时a极质量一定减少
    C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
    D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

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