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    （14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
    （1）铁粉的物质的量是          
    （2）写出其反应的离子方程式
    （3）盐酸的浓度（计算过程）：
    （4）生成H2在标准状况下的体积为______
    （5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。

    （1）0.1mol （2分无单位0分）
    （2） Fe + 2H+ = H2# + Fe2+（3分无气体符号扣1分）
    （3） Fe  +  2HCl =  H2# +  FeCl2
    1       2        1
    0.1mol  0.2mol    0.1mol    （2分）
    C(HCl) = 0.2mol/0.2L  =" 1" mol/L （2分）（合理即可得4分，无过程0分）
    （4）2.24L （2分无单位0分）    （5） 0.5 mol/L （3分无单位0分）

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    （1）铁粉的物质的量是
    0.1mol
    0.1mol
    ；
    （2）写出其反应的离子方程式
    （3）盐酸的浓度（计算过程）：
    （4）生成H2在标准状况下的体积为
    2.24L
    2.24L
    ；
    （5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．

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    （14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：

    （1）铁粉的物质的量是          

    （2）写出其反应的离子方程式

    （3）盐酸的浓度（计算过程）：

    （4）生成H2在标准状况下的体积为______

    （5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。

     

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    （1）铁粉的物质的量是______；
    （2）写出其反应的离子方程式
    （3）盐酸的浓度（计算过程）：
    （4）生成H2在标准状况下的体积为______；
    （5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为______．

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