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           下列推断正确的是                                                                                           (　　)

    A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

    C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

    D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解


    答案　D

    解析　A项中N2不是污染气体，NO在空气中不能稳定存在，错误；Al(OH)3不能溶于氨水，浓硫酸只有在加热时才能与铜反应，热的浓硫酸不能使铝钝化，因而B、C均不正确；在稀硫酸中加入Cu(NO3)2，NO在H＋作用下能溶解铜，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生气泡的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是                                                        (　　)

    A．可能是N2与NO2的混合气体

    B．只能是O2与NO2的混合气体

    C．可能是NO与NO2的混合气体

    D．只能是NO2一种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。

    (1)需选择的药品是__________，该小组选择的药品混合后快速放氨气的原因________________________________________________________________________，

    选择的仪器是________________(填序号)。

    (2)若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？________________________________________________________________________。

    (3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是                                                                                                         (　　)

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2

    B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈

    红色

    C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

    D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象不能说明相关结论的是(　　)

    A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

    B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

    C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

    D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：

    Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

    Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

    Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

    Ⅳ.……

    (1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________、__________________。

    (2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3＋，用离子方程式解释其可能的原因：__________。

    (3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为____________。

    (4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

    ①测得滤液中c(Fe2＋)为a mol·L－1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代数式表示)。

    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。

    (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。

    (2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。

    (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。

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