【题目】海水资源开发利用的部分过程如图所示:
下列说法不正确的是
A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法
B. 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物
C. 提纯时,所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸
D. 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料
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【题目】某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。
(1)若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是 ,
ab段发生反应的离子是 ,bc段发生反应的离子方程式为 。
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的离子是 ,ab段反应的离子方程式为 。
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【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非电解质 | Cl2 | CS2 | 蔗糖 | H2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】科研人员开发出第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”, 比重极小,外形类似海绵,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A. 同一种物质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体
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【题目】一个化学电池的总反应方程式为:Zn+2H+==Zn2++H2↑,该化学电池的组成可能为
A | B | C | D | |
正极 | 碳棒 | Cu | Zn | Mg |
负极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | NaCl | HCl |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】“霾”是当今世界环境热点话题。目前我国许多地方空气质量恶化原因之—是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 (a>0)
(1)在一定温度下,将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中,
反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:
① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______;NO的转化率为 _______。
②20 min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是_______(选填序号)。
a.缩小容器体积 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积
③若保持反应体系的溫度不变,20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将________移动(选填“向左”、“向右”或“不”),重新达到平衡后,该反应的化学平衡常数为___________。
(2)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l (b>0)CO的燃烧热△H=-ckJ·mol-l(c>0)
则在消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为______________。
(3)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备N2O5,装置如图所示。Pt乙为_______极,电解池中生成N2O5的电极反应式是_________。
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【题目】对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂,对酵母和霉菌具有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组幵发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:
已知以下信息:
①通常在同一个碳原子上连有两种羟基不稳定,易脱水形成羰基;
②D可与银氨溶液反应生成银镜;
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1∶1。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为___________;
(2)由B生成C的化学反应方程式为________________________;该反应的类型为_________;
(3)D的结构简式为____________; F的分子式为_____________;
(4)G中所含官能团的名称_________;
(5)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_______种,其中核磁共振氧谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2∶2 ∶1的是_____________________(写结构简式)。
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【题目】氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________。
(2)在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O中,当有0.2 mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是__________________。
(3)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目_____,并指出氧化剂和还原剂。
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂:_____________ ,还原剂:_____________;
(4)已知反应: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________。
②下列物质中,放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解的是__________。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu(NO3)2
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【题目】下列关于铵盐的叙述:①铵盐中氮元素化合价都是-3价;②铵盐都是晶体,都易溶于水;③铵盐与碱共热放出氨气;④铵盐都不能与酸反应;⑤铵盐都易分解。其中正确的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
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