亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂.主要用于水的消毒以及纺织品的漂白.过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下:①将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入到ClO2发生器中,②将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后.再加入NaOH和双氧水,③在固体分离装置中进行分离.得到亚氯酸钠.已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大.适当条件下可结晶析出N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下：
①将氯酸钠(NaClO₃)和盐酸加入到ClO₂发生器中；
②将产生的ClO₂气体在稳定装置中用水吸收后，再加入NaOH和双氧水；
③在固体分离装置中进行分离，得到亚氯酸钠。
已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：
(1)在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在ClO₂发生器中发生反应的化学方程式为               。
(2)在ClO₂稳定装置中，H₂O₂作       (选填序号)。
A．氧化剂
B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是       (按实验先后顺序填写操作代号)。
A．过滤 B．加热 C．蒸发
D．分液 E．蒸馏 F．冷却
(4)经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO₂^-能被I^－完全还原成Cl^－，欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行以下操作：

步骤Ⅰ	称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
步骤Ⅱ	向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂
步骤Ⅲ	用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，生成I^－和S₄O₆^2-

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数为 (用字母表示)。

(1)2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
(2)B (3)BCFA
(4)①ClO₂^-＋4H^＋＋4I^－=2I₂＋Cl^－＋2H₂O 滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复 ②×100%

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

回答下列问题：
（1）N₂的电子式            ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化学方程式是                                      ，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响                  。
（3）若输送NH₃的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                                    。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）             。
（5）25℃时，将x mol NH₄NO₃溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将   （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为               （25℃时，K_b(NH₃·H₂O)="2.0" × 10^-5mol·L^-1）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
(1)A的化学式       。
(2)定出反应①②的化学方程式：
①                               ，
②                               。
(3)写出反应③的离子方程式：                               。
(4)J与F反应的化学方程式：                               。
(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为       mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO₂）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。
方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。

（1）工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为_____________。
（2）此法的缺点主要是______________________________________。
方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO₂，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO₃反应生成ClO₂。
（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO₃+□H₂SO₄→□ClO₂↑+□CO₂↑+□H₂O+□______
若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移________ 个。
（4）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^—。处理含CN^—相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的_______倍。
方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO₃)和亚硫酸钠(Na₂SO₃)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO₃+Na₂SO₃＋H₂SO₄2ClO₂↑+2Na₂SO₄＋H₂O
（5）反应中的Na₂SO₃溶液中存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-和 ________________（用离子方程式表示）.
常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________（用离子符号表示）
（6）常温下，已知NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。（用化学式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³^＋、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO₂气体还原Fe³^＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe³^＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧      D．铜与热浓H₂SO₄
(3)装置C的作用是________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿　　　   B．石棉网    C．漏斗      D ．烧杯
E．玻璃棒          F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³^＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I^－还原性弱于SO₂的现象是________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）＋O₂（g）??2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________________________________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式           。
（2）a仪器的名称为           。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HC1。写出D中反应的化学方程式         ，装置C的作用是          。
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为       。
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为           （填序号）。
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B
中的现象是        ；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是        ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式                         。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:
(1)在100 mL 18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　(填写代号);

A．7.32 L

B．6.72 L

C．20.16 L

D．30.24 L

(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式: 　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有       。
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为              。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，粗硅生成SiHCl₃的化学反应方程式                     。
（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和       ;SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为       。

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/℃	2355	57．6	31．8	8．2	-30．4	-84．9	-111．9

（4）还原炉中发生的化学反应为：。
（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。

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