Question

（8分）A、B、C、 D、 E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30。其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道；A,D的原子序数相差10，且A是最轻的元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答问题：
（1）A的名称是________
（2）B的元素符号是________；C的电子排布图（轨道排布式）为________；B和C形成化合物电子式为：_________
（3）D的元素符号为            ，其原子结构示意图为            。
（4）E元素的符号为          ，写出F原子基态的电子排布式为            。

Answer 1

(1)氢；（2）C，1s²2s²2p⁴，:O::C::O: （3）Na，
（4）S，  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

由题意，得：C的L电子层排布为2s²2p⁴，所以C为氧元素；则B的L电子层排布为2s²2p²，所以B为碳元素；A是最轻的元素，所以A是氢元素；A,D的原子序数相差10，所以D是钠元素；E最外层电子排布为ns²np⁴，所以E为硫元素；F的外层电子排布为3d¹⁰4s¹，所以F为铜元素