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    向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为（　　）
    A、0.30molB、0.28molC、0.25molD、0.22mol
    分析：根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量，可求知混合物中铁元素的物质的量为0.25mol，一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，不一定将铁全部还原为单质．
    解答：解：往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无铁离子，铁全部以亚铁离子存在，溶液的溶质为硝酸亚铁．
    原来硝酸的物质的量是0.15L×4mol/L=0.6mol，反应后生成的一氧化氮的物质的量为
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol．
    硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.6mol-0.1mol=0.5mol，
    硝酸亚铁有0.25mol，也就是n（Fe）=0.25mol，
    混合物中铁元素也有0.25mol，
    如果混合物全部转变为铁单质，那么就会有0.25mol铁，
    题目中是一定量的氢气，就有可能不能使铁全部还原出来，
    所以不大于0.25mol的都有可能．
    故选CD．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度思考．
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    向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．下列说法正确的是


    1. A.
      转移的电子数为0.12mol
    2. B.
      所得溶液浓度为1.75mol/L
    3. C.
      不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小
    4. D.
      原混合物中n（Fe）=0.03mol

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