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    在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2molY，在一定条件下发生反应4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小，则该反应方程式中的n值是（  ）
    A．3B．4C．5D．6
    D
    解法一：平衡体系存在于一个恒容的容器中，据阿伏加德罗定律气体的物质的量之比等于压强之比。压强比原来增加5%，说明物质的量比原来增加5%，设初态有3molX和2molY，X浓度减小1/3，说明反应中消耗X的物质的量为1mol，据方程式由差量法可知当消耗4mol X，气体物质的量增加（2＋n）－（4＋3）＝n－5，所以（n－5）/4＝（2＋3）×5%，解得n＝6。
    解法二：仔细审题可知反应是一个物质的量增加的反应则有4＋3<2＋n，分析选项知只有选D符合题意。所以在做选择题时对于有数据似乎需要计算的题目，不要忙于按常规计算，应分析选项直接求解。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是       (　　)
    A．c(NO2)B．c(N2O4)C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1 mol N2、3 mol H2
    		2 mol N2、6 mol H2
    		2 mol NH3
    NH3的浓度（mol·L－1）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出Q1 kJ
    		放出Q2 kJ
    		吸收Q3 kJ
    体系压强（Pa）
    		p1
    		p2
    		p3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
    C．2p1＝2p3<p2            D．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)。
    ①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3
    ③X和Y的转化率不相等　④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
    A．①②B．③④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)。
    A．SO2和SO3的物质的量一定相等
    B．NO2和SO3的物质的量一定相等
    C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
    D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对可逆反应的认识正确的是（  ）
    A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）=Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应
    B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
    C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
    D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．用N2和H2合成氨需采用高压。
    B．由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。
    C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大
    D．温度升高水的电离程度增大。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是(　　)
    A．平衡后氨气的分解率为×100%
    B．平衡混合气体中H2的体积分数为×100%
    C．反应前后气体的密度比为
    D．平衡后气体的平均摩尔质量为g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)(浙江高考)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (2)(天津高考)写出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化学平衡常数表达式为________。
    (3)(福建高考)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________。
    物质
    		A
    		B
    		C
    		D
    起始投料/mol
    		2
    		1
    		2
    		0
     

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