Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则该溶液的溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH
• B、CH₃COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、常温下，amol/L的CH₃COOH溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b
• D、常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱酸，醋酸钠溶液呈碱性，如溶液呈酸性，说明醋酸过量；
B．如NaOH过量，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
C．如a=b，等体积混合，溶液呈碱性；
D．醋酸为弱酸，与NaOH溶液等体积混合后溶液溶液呈酸性．

解答： 解：A．醋酸为弱酸，醋酸钠溶液呈碱性，如溶液呈酸性，说明醋酸过量，则溶液应为是CH₃COONa和CH₃COOH，故A正确；
B．如NaOH过量，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．如a=b，等体积混合，溶液呈碱性，如呈中性，则a＞b，故C错误；
D．醋酸为弱酸，与NaOH溶液等体积混合后溶液溶液呈酸性，pH＜7，故D错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断和计算、弱电解质的电离等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用．