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    ZnCO3与醋酸溶液反应，析出晶体，并在氯仿中重结晶，得到无水晶体A。A是具有很高对称性的配合物分子。将A在空气在灼烧，得到ZnO，失重48.4%。

    1．通过计算确定A的化学式；

    2．写出制备A的化学方程式；

    3．Zn的常见配位数是4，画出A分子的空间结构，说明中心原子Zn的杂化态。

    4．铍和锌分别为ⅡA及ⅡB族元素，在很多性质上相类似。因此Be也可以形成结构与A相似的配合物B。但Zn的配合物易水解，而Be的配合物不易水解。请解释。

    1．如果A分子中只有1个Zn原子（第一猜想为ZnAc2，183.4），则式量为157.8，不可能为ZnAc2，且比ZnAc2小25.6。（1分）

    设A的化学式为ZnOxAc2－2x（或Zn(OH)yAc2－y），x＝0.25（y＝0.61，不合理），所以A的化学式为Zn4OAc6（2分）

    2．4BeCO3＋6CH3COOH→4CO2↑＋3H2O＋Be4O(OOCCH3)6（2分）

    3．（2分）  sp3（1分）

    4．因为Be是第二周期元素，Be以sp3杂化成键后，四个价轨道已饱和，无d轨道，H2O分子中O原子的电子难以进攻，故Be4O(CH3COO)6不易水解。而Zn处于第四周期，有d轨道，H2O分子可以进攻Zn的d轨道，所以Zn4O(CH3COO)6易于水解。（2分）

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