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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关
    B．H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键
    C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
    D．分子晶体中分子一定紧密堆积

    分析 A、CF4、CCl4、CBr4、CI4都是分子晶体，所以熔点沸点高低与相对分子量的大小有关；
    B、水分子间存在氢键，而硫化氢分子间无氢键；
    C、乙醇与水都是极性分子；
    D、冰中水分子间存在氢键，不具有分子密堆积特征．

    解答 解：A、CF4、CCl4、CBr4、CI4都是分子晶体，所以熔点沸点高低与相对分子量的大小有关，而CF4、CCl4、CBr4、CI4的相对分子量逐渐增加同，所以熔点沸点升高，故A正确；
    B、水分子间存在氢键，而硫化氢分子间无氢键，所以H2O的熔、沸点大于H2S的熔、沸点，故B正确；
    C、乙醇与水都是极性分子，根据相似相溶原理乙醇与水互溶，故C正确；
    D、冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以分子晶体冰不具有分子密堆积特征，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氢键的存在及对物质性质的影响、相似相溶原理，难度不大，学生在解题中要注意氢键对物质熔沸点的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，
    （2）再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有（填“有”或“没有”）气泡产生．

    （3）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．从上述现象中可以归纳出构成原电池的一个条件是形成闭合回路．图丙所示原电池中，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子流向为Zn→Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
    （1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若总反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    （3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．正极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （4）若电解质溶液是浓硝酸，Al、Cu两种金属做电极，则Al电极的电极反应式为4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O；Cu电极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
    （1）B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的电子式是E的元素符号是Cl．
    （2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）单质E是一种有毒气体，在实验室中多余的E通常用C的最高价氧化物对应水化物的水溶液吸收，则该反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．用惰性电极电解浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2和9gH2O时，恰好恢复电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中共转移电子1.4mol
    B．原硫酸铜溶液的体积为1L
    C．在这个过程中共生成6.4gCu和0.5molO2
    D．电解过程中阴极有0.3molH2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=13的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
    B．c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
    C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、I-、SO42-
    D．加入石蕊呈蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有铜和氧化铁的混合物a g，当慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、边滴边振荡，至50mL时混合物恰好完全溶解．若将a g该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体中铜的质量可能为（　　）
    A．等于（a-0.8 ）gB．大于（a-0.8 ）gC．大于（a-2.67）gD．等于（a-2.67）g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：
    （1）生产水煤气过程中有以下反应：
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
    反应③的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H1+△H2═△H3或△H2═△H3-△H1，或△H1═△H3-△H2．
    （2）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H2＜ 0（填“＜”“＞”）；
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为75%．
    （3）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向正反应方向反应方向移动；B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机化学方程式书写完全正确的是（　　）
    A．TNT的制备：+3HNO3$→_{100℃}^{浓硫酸}$+3H2O
    B．溴乙烷的消去反应：C2H3Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H4↑+NaBr+H2O
    C．乙醇氧化成乙醛：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
    D．乙酸乙酯在碱性条件下水解：CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{碱性}$CH3C0OH+C2H5OH

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