农药波尔多液不能用铁制容器盛放.是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应.在该反应中.铁( ).①是氧化剂 ②是还原剂 ③被氧化 ④被还原A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁(　　)。

①是氧化剂　②是还原剂　③被氧化　④被还原

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

【解析】

试题分析：反应的方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。在反应中有元素的化合价的变化，所以属于氧化还原反应，在该反应中，铁元素的化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，因此选项是包括②③的B。

考点：考查氧化还原反应的概念的知识。

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（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：

甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2　　乙组：MgO、NO2、O2　

丙组：MgO、NO2、N2　　　　丁组：Mg3N2、O2

（1）实验前，小组成员经讨论认定组的猜想一定不成立，理由是_____________。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：

A B C D

（2）实验过程

①简述检验该装置气密性的方法。

②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg(NO3)2固体共21.8 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①证明一定有O2生成的依据是，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示）。

根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。

②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是，　如果需改进装置，应该。

（4）据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：2015届河北正定中学上学期高三第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中错误的是 (　　)

A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

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下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

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向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　)。

A．0.75 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1

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