Question

草酸晶体的组成可表示为：H₂C₂O₄?XH₂O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为cmol/LKMnO₄溶定．滴定时，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和

 

．
（2）实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应装在

 

 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是

 

．
（3）滴定中，目光应注视

 

，判断滴定结束的标准是

 

．
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为

 

，由此计算出草酸晶体的X值是

 

．
（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO₄溶液，则待测草酸的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，应装在酸式滴定管中；
（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；滴定终点时溶液颜色无色变化为紫色且在30s内颜色不再恢复为原来颜色，证明反应达到终点；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，故消耗KMnO₄溶液体积（b-a）mL，根据关系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄计算25.0mL草酸溶液中n（H₂C₂O₄），进而计算100mL草酸溶液中n′（H₂C₂O₄）和c（H₂C₂O₄），计算草酸的质量，根据化学式质量分数计算求X的值；
（5）根据2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O进行解答．

解答： 解：（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，故还需要100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（2）KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，故KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中；
故答案为：酸式滴定管；KMnO₄具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管；
（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；④KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，故消耗KMnO₄溶液体积（b-a）mL，n（KMnO₄）=c mol?L^-1×（b-a）×10^-3L=c×（b-a）×10^-3mol，根据关系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄可知25.0mL草酸溶液中n（H₂C₂O₄）=2.5×c×（b-a）×10^-3mol，进而计算100mL草酸溶液中n′（H₂C₂O₄）=2.5×c×（b-a）×10^-3mol×

100mL

25mL

=c×（b-a）×10^-2mol，c（H₂C₂O₄）=

c×(b-a)×10-2mol

0.1L

=

1

10

c×（b-a）mol/L；草酸晶体中草酸的质量为c×（b-a）×10^-2mol×90g/mol=0.9c（b-a）g，由化学式可知：

90

90+18x

=

c×(b-a)×10-2mol×90g/mol

Wg

，解得x=

50W

9c(b-a)

-5，
故答案为：

1

10

c×（b-a）mol/L；

50W

9c(b-a)

-5；
（5）根据2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O知，草酸的物质的量浓度=

cmol/L×10-3VL× 5 2

0.025L

=0.1cVmol/L，故答案为：0.1cV．

点评：本题考查氧化还原滴定与计算，难度中等，注意滴定中经常根据关系式进行计算，掌握根据关系式计算方法．