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    【题目】用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是

    A. 图中a表示阳离子交换膜

    B. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成

    C. 甲为NaOH溶液

    D. 阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

    【答案】B

    【解析】从丙为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故甲为氢氧化钠；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-。A. 根据上述分析，图中a表示阳离子交换膜，故A正确；B. 根据上述分析，阴极生成氢气，阳极生成硫酸，没有氧气放出，故B错误；C. 根据上述分析，甲为NaOH溶液，故C正确；D. 根据上述分析，阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时CO2(g)的物质的量/mol

    CO(g)

    SO2(g)

    S(g)

    CO2(g)

    甲

    1

    0.5

    0.5

    0

    a

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    0.8

    丙

    2

    1

    0

    0

    b

    下列说法正确的是（ ）

    A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

    B．b＝1.6

    C．平衡常数：K甲>K乙

    D．其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下） ( )

    A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应 放入的化学物质是 ( )

    A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    (2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

    ②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

    ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA

    B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋数目相同

    C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA

    D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    回答下列问题：

    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。

    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。

    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。

    （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是________________。

    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：

    _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，下列说法中正确的是（ ）
    A.R是第三周期元素
    B.R元素的最高正价与N元素最高正价相同
    C.RO3﹣和NO3﹣均只能被还原，不能被氧化
    D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NH3为1.7mg/L的废水3.00×105 L（密度为1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的条件下，将NH3氧化为HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合价为-2），还原HNO3，此反应化学方程式为：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

    请完成下列填空：

    （1）写出第一步反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：______________。

    （2）氨气分子的空间形状是___________________________________；

    （3）将Cu投入足量浓HNO3中，产生的现象是____________________、_____________________、

    ________________________________。

    （4）上述在第二步反应中，氧化产物的电子式为________________。若反应中得到17.92L标况下的气体，该反应中转移电子数为_____________________________。

    （5）处理上述废水，至少需要甲醇的质量是_____________g。

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