Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是         、         、         、         。 （2）画出C^―和D原子的结构示意图            

（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)镁、铝、氯、碳；

(2) 、；

(3)观察到先有沉淀生成，后沉淀溶解。

Al³⁺+3OH^—===Al(OH)₃↓；   Al(OH)₃+OH^—==AlO₂^—+2H₂O

【解析】

试题分析：“0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子”，可知A为ⅡA元素，又“0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应”，可得关系式：从而求出该氧化物的摩尔质量。因此该氧化物为氧化镁，所以A元素为镁元素。“B元素原子核外M层电子数目比K层多1个”可知B元素为铝元素。“C^―比A元素的离子多1个电子层”并结合A为镁元素，因此C为氯元素。“D元素的原子核外L层比K层多2个电子”可知C为碳元素。

(3)“B、C两种元素形成的化合物”的化学式为AlCl₃，而苛性钠溶液为NaOH溶液。题干中的题意可转换为“向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液”，因此发生反应的化学方程式为：Al³⁺+3OH^—===Al(OH)₃↓；   Al(OH)₃+OH^—==AlO₂^—+2H₂O。由化学方程式可得出相关的实验现象：即“观察到先有沉淀生成，后沉淀溶解。”

考点：原子结构；铝及其化合物的性质

点评：本题将原子结构与化学反应相结合，是一道综合性较强的题目。但从其考查内容上看，其考查的知识点都是基础知识，对于这类出题形式，考生应加强关注。解题的关键应克服心理障碍，杜绝出现一看到题目就觉得难的心理。