练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
    Fe2+
    ①
    ④
         Fe3+
    ②
    ③
         FeO42-（高铁酸根离子）
    回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
    a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    b．反应中，所有铁元素均被还原
    c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．
    （1）要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成．
    a、氯气有氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但同时有氯离子生成，所以有杂质生成，故a错误；
    b、铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，故b错误；
    c、硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，故c错误；
    d、双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，故d正确；
    故选d；    
    （2）a、合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，故a错误；
    b、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故b错误；
    c、CuFeS2中只有S元素的化合价只有升高，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，故c错误；
    d、CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S  转移电子4
       184g                          4mol
       46g                           1mol 
    故d正确；                     
    故选d；
    （3）FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑，该反应，FeSO4中Fe的化合价为+2价，K2FeO4中Fe的化合价为+6价，所以一个氯化亚铁分子失去4个电子；K2O2中O的化合价为-1价，O2中O的化合价为0价，一个K2O2分子失去2个电子生成氧气；K2O2中O的化合价为-1价，K2FeO4和K2O中O元素的化合价为-2价，所以一个K2O2失去2个电子，该方程式中得失电子的最小公倍数为6，所以该方程式的计量数分别为2、6、2、2、2、1，即方程式为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑，
    故答案为：2、6、2、2、2、1；
    （4）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，故答案为：净水；消毒．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．通过化学变化一定能改变物质性质
    B．阴离子只有还原性
    C．金属与盐溶液反应都是置换反应
    D．失电子难的原子，一定易得电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
    B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质
    C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
    D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    火药是中国的四大发明之一，黑火药发生爆炸时的反应如下：2KNO3+3C+S═N2+K2S+3CO2，用双线桥分析该反应并指出氧化剂和还原剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物．下列说法中不正确的是（　　）
    A．维生素C具有还原性
    B．上述过程中砷元素发生氧化反应
    C．上述过程中+5价砷类物质做氧化剂
    D．1 mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2 mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．Zn→Zn2+B．H2→H2OC．CaO→Ca（OH）2D．CuO→Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    “比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
    如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
    （1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：______、______
    （2）当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为______mol．
    （3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．
    ①第一步属于______反应，第二步属于______反应．（填基本反应类型）
    ②在上述氧化还原反应中，______被氧化，______被还原；______是氧化剂，______是氧化产物．
    ③用双线桥法分析上述氧化还原反应：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某反应体系中的物质有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、H2O
    （1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中
    ______+______+______------______+______+______+H2O
    （2）反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______，还原产物是______
    （3）将氧化剂和还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目

    精英家教网

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案