【题目】KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,某同学设计了如下操作流程:
请回答下列问题:
(1)试剂Ⅰ的化学式为____,其作用是除去___(填离子符号)。
(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为____。
(3)试剂Ⅲ的名称是____。各步操作中所加试剂都必须过量,欲检验试剂Ⅲ已经过量,可以选用____(填字母)。
A.AgNO3溶液 B.pH试纸 C.K2CO3溶液
(4)以上操作流程中有____个步骤涉及过滤操作;从E中获得KCl晶体的操作名称是___,当____时,应该停止加热。
【答案】BaCl2[或Ba(OH)2] SO42- K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl[或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH] 盐酸 BC 3 蒸发结晶 蒸发皿中出现较多固体
【解析】
KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,过滤除去不溶性杂质,加入(试剂Ⅰ)过量氯化钡溶液(或氢氧化钡)除去硫酸根离子,过滤得到滤液B和沉淀BaSO4,滤液中加入过量(试剂Ⅱ)K2CO3,除去过量BaCl2,过滤得到固体C为BaCO3和滤液D,滤液D中加入(试剂Ⅲ)盐酸到不再生产气体,除去过量碳酸钾,得到溶液E为氯化钾溶液,通过加热蒸发,结晶析出得到氯化钾晶体,据此分析回答问题。
KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,过滤除去不溶性杂质,加入(试剂Ⅰ)过量氯化钡溶液(或氢氧化钡)除去硫酸根离子,过滤得到滤液B和沉淀BaSO4,滤液中加入过量(试剂Ⅱ)K2CO3,除去过量BaCl2,过滤得到固体C为BaCO3和滤液D,滤液D中加入(试剂Ⅲ)盐酸到不再生产气体,除去过量碳酸钾,得到溶液E为氯化钾溶液,通过加热蒸发,结晶析出得到氯化钾晶体;
(1)上述分析可以知道试剂Ⅰ化学式为BaCl2[或Ba(OH)2] ,作用是除去硫酸根离子;
故答案是: BaCl2[或Ba(OH)2];SO42-;
(2)加入的试剂Ⅱ是碳酸钾用来除去过量氯化钡(或氢氧化钡),反应的化学方程式为: K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl[或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH] ;
答案是:K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl[或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH] ;
(3) 试剂Ⅲ为盐酸,用来除去过量碳酸钾;各步操作中所加试剂都必须过量,欲检验试剂Ⅲ(盐酸)已经过量,检验溶液中是否存在氢离子即可,选用pH试纸检验,如果试纸变红,溶液显酸性证明盐酸过量;或加入K2CO3溶液会产生气泡(盐酸与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体)可以证明盐酸过量;而盐酸和碳酸钾溶液反应会生成氯化钾,氯化钾与AgNO3溶液反应会产生白色沉淀,不能证明盐酸是否过量;
故答案是:盐酸;BC;
(4)分析上述操作过程中有3个步骤需要用到过滤操作;从(E)氯化钾溶液中获得KCl晶体的操作名称是蒸发结晶;蒸发到有大量晶体析出,停止加热,靠余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体;
故答案是:3;蒸发结晶;蒸发皿中出现较多固体。
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【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关说法错误的是( )
A. 苯乙烯可发生加聚反应 B. 苯乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应
C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯环上的一氯代物有3 种
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【题目】软锰矿是一种常见的锰矿物,主要成分是MnO2,常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上,用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)
请回答下列问题
(1)在“水浸”过程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有____________________________________________(至少写出两点)
(2)“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为_________________________________。
(3)CO2与K2MnO4反应的离子方程式为_________________________________。
(4)KMnO4与K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是______________________。
(5)“电解”过程中使用的是惰性电极,则:
①阳极的电极反应方程式为______________________。
②阴极附近溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时,溶液中产生的现象为_________________________________。
(7)在上述生产过程中产生的M2+会对环境造成污染。工业上,通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。当pH=10时,溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)
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【题目】合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574.0kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0 kJ/mol
CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的热化学方程式是__________________。
(2)已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反应历程分两步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2), v2逆=k2逆·c 2(NO2)
一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)达到平衡状态,该反应的平衡常数的表达式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示),反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T℃)时,各物质的浓度随时间的变化如下表:
①T℃时,该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)
②在31min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,40min、50min时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件是______________________。
③在51min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(4)反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0,在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(N2O2)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是与温度有关的常数,相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。
在T℃时,图中M、N点能表示该反应达到平衡状态,理由是______________________。改变温度,v(NO2)会由M点变为A、B或C,v(N2O4)会由N点变为D、E
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【题目】同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是
A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.所含的电子数由多到少的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
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【题目】硫酸亚铁在空气中易被氧化,与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______________________。
(2)铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质,则装置C的作用是___________,装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填序号)。
A .Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.2Fe3++Fe=2Fe2+
(3)按上图连接好装置,经检验气密性良好后加入相应的药品,打开K1、K2,关闭K3,装置B中有气体产生,该气体的作用是___________。反应一段时间后,打开K3,关闭K1和K2。装置B中的溶液会流入装置A,其原因是______________________。
(4)按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是______________________。
(5)根据相关物质的溶解度判断,从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体,需采用的操作有___________、___________、洗涤、干燥。
三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)
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【题目】在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系:+H2O+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因为______________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈________色,因为_________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将______________________________。
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【题目】已知乙苯制备苯乙烯的反应为:
化学键 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
键能/KJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
下列说法错误的是
A. 上述反应的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯稳定
C. 乙苯中不存在碳碳双键 D. 1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJ
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是( )
A. 用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
B. 用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
C. 2 s时物质A的转化率为70%
D. 2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
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