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【题目】KCl样品中含有少量KOHK2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,某同学设计了如下操作流程:

请回答下列问题:

1)试剂Ⅰ的化学式为____,其作用是除去___(填离子符号)

2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为____

3)试剂Ⅲ的名称是____。各步操作中所加试剂都必须过量,欲检验试剂Ⅲ已经过量,可以选用____(填字母)

AAgNO3溶液 BpH试纸 CK2CO3溶液

4)以上操作流程中有____个步骤涉及过滤操作;从E中获得KCl晶体的操作名称是___,当____时,应该停止加热。

【答案】BaCl2[Ba(OH)2] SO42- K2CO3BaCl2=BaCO32KCl[Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH] 盐酸 BC 3 蒸发结晶 蒸发皿中出现较多固体

【解析】

KCl样品中含有少量KOHK2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,过滤除去不溶性杂质,加入(试剂)过量氯化钡溶液(或氢氧化钡)除去硫酸根离子,过滤得到滤液B和沉淀BaSO4,滤液中加入过量(试剂K2CO3,除去过量BaCl2,过滤得到固体CBaCO3和滤液D,滤液D中加入(试剂)盐酸到不再生产气体,除去过量碳酸钾,得到溶液E为氯化钾溶液,通过加热蒸发,结晶析出得到氯化钾晶体,据此分析回答问题。

KCl样品中含有少量KOHK2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,过滤除去不溶性杂质,加入(试剂)过量氯化钡溶液(或氢氧化钡)除去硫酸根离子,过滤得到滤液B和沉淀BaSO4,滤液中加入过量(试剂K2CO3,除去过量BaCl2,过滤得到固体CBaCO3和滤液D,滤液D中加入(试剂)盐酸到不再生产气体,除去过量碳酸钾,得到溶液E为氯化钾溶液,通过加热蒸发,结晶析出得到氯化钾晶体;

(1)上述分析可以知道试剂化学式为BaCl2[Ba(OH)2] ,作用是除去硫酸根离子;

故答案是: BaCl2[Ba(OH)2]SO42-

(2)加入的试剂是碳酸钾用来除去过量氯化钡(或氢氧化钡),反应的化学方程式为: K2CO3BaCl2=BaCO32KCl[Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH]

答案是:K2CO3BaCl2=BaCO32KCl[Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH]

(3) 试剂为盐酸,用来除去过量碳酸钾;各步操作中所加试剂都必须过量,欲检验试剂(盐酸)已经过量,检验溶液中是否存在氢离子即可,选用pH试纸检验,如果试纸变红,溶液显酸性证明盐酸过量;或加入K2CO3溶液会产生气泡(盐酸与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体)可以证明盐酸过量;而盐酸和碳酸钾溶液反应会生成氯化钾,氯化钾与AgNO3溶液反应会产生白色沉淀,不能证明盐酸是否过量;

故答案是:盐酸;BC

(4)分析上述操作过程中有3个步骤需要用到过滤操作;从(E)氯化钾溶液中获得KCl晶体的操作名称是蒸发结晶;蒸发到有大量晶体析出,停止加热,靠余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体;

故答案是:3;蒸发结晶;蒸发皿中出现较多固体。

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2熔融过程中发生的主要反应其化学方程式为_________________________________

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4KMnO4K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是______________________

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①阳极的电极反应方程式为______________________

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7)在上述生产过程中产生的M2+会对环境造成污染。工业上,通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。当pH=10时,溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×1013。相关数据均在常温下测定)

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1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:

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CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=1160.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) H=44.0 kJ/mol

CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O(的热化学方程式是__________________

2)已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) () v2=k2·c (N2O2)·c(O2) v2=k2·c 2(NO2)

一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)达到平衡状态,该反应的平衡常数的表达式K=______________________(k1k1k2k2表示),反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)

3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T℃)时,各物质的浓度随时间的变化如下表:

T℃时,该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)

②在31min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,40min50min时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件是______________________

③在51min时,保持温度和容器体积不变再充入NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡___________(正向移动逆向移动不移动”)

4)反应N2O4(g)2NO2(g) H>0,在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(N2O2)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1k2是与温度有关的常数,相应的速率与N2O4NO2的分压关系如图所示。

T℃时,图中MN点能表示该反应达到平衡状态,理由是______________________。改变温度,v(NO2)会由M点变为ABCv(N2O4)会由N点变为DEF,当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为___________(填字母)

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化学键

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C=C

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412

348

612

436

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