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    掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．
    （1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
    ①请写出该反应的化学方程式
     
    ；
    ②某探究性学习小组利用如图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是
     
    ，该溶液还可以用
     
    试剂代替．
    ③装置d中所盛溶液是
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，注意检验二氧化碳时要先排除二氧化硫的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，也可用溴水或氯化铁，以此解答该题．
    解答： 解：①能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑，故答案为：2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑；
    ②使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，用品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，也可用溴水或氯化铁溶液，然后用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，然后将剩余气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，
    故答案为：吸收多余的二氧化硫；溴水或氯化铁溶液；
    ③装置d中所盛溶液是澄清石灰水，用于检验二氧化碳气体，故答案为：澄清石灰水．
    点评：本题考查了元素化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳时要先排除二氧化硫的干扰．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（　　）
    A、Zn
    B、碳棒
    C、MnO2和NH4+
    D、Zn2+和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒中，互为同位素的是（　　）
    A、
     
    12
    6
    C和
     
    13
    6
    C
    B、H2O和H2O2
    C、红磷和白磷
    D、甲烷和乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空回答：
    （1）氮化硅是一种高温陶瓷材料．根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：
     
    ．
    （2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
    形成的化合物甲乙丙丁戊
    化合物中各元素的原子个数比A：C=2：1B：A=1：3D：C=1：1E：F=1：3A：F=1：1
    已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物．回答：
    ①F元素位于周期表中的位置
     
    ．
    ②E元素的原子结构示意图为
     
    ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    ③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    1a      
    2b  cdef
    3g h    
    （1）表中元素f的氢化物的电子式为
     
    ，此氢化物的还原性比e元素的氢化物的还原性
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）h元素的最高价氧化物与g元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）如图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形1代表Ar；柱形2代表
     
    ；柱形8代表
     
    （填化学式）．
    代表符号bcdef
    氢化物
    沸点（℃）    		1317-161.5-33.3310019.51
    （4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）见上表，则下列叙述正确的是
     

    A．表列物质在一定条件下所形成的晶体类型一共有两种
    B．元素氢化物的沸点随元素非金属性的增强而升高
    C．表列物质中e的氢化物分子之间所存在的作用力最强
    D．表列物质中1mol在标况下体积约为22.4升的有三种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
    B、用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较
    C、重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯
    D、用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
    （1）烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式：
     
    ．
    （2）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系（其中R1、R2、R3为烃基）：
    CR1R2CHR3
    KMnO4(H+)
    CR1R2O+R3COOH
    CR1R2CH2
    kmNo4(H+)
    CR1R2O+CO2
    已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮（CH3CH2COCH3），则此烯烃的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
     
    ，列举A物质的一种用途
     
    ．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
     
    ，丁属于单质、酸、碱中的
     
    ．
    （3）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （4）若向I溶液中滴加过量的KOH溶液，可观察到的现象
     
    ，涉及的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知，在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ．
    ①请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．已知阴极的电极反应为N2+6e-+6H+=2NH3，则阳极发生的电极反应为
     
    ．
    （2）I．在一定温度下某容积恒定（10L）的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，10min后反应达到平衡时，N2的转化率为50%，则：
    ①用H2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ．
    ②若在上述平衡体系中加入0.5mol Ar，10min后NH3在混合气体中的体积分数
     

    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在①平衡体系中继续投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新达到平衡后反应放出的能量：③
     
    ①（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．在与I相同的温度下，在一个起始容器为10L压强恒定的密闭容器中发生上述反应．
    ①若起始时也投入2mol N2和4mol H2，则平衡时NH3的浓度I
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同．a、b、c应满足的关系是
     
    ．

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